原电池、电解池和电镀池的比较
原电池电解池电镀池定义将化学能转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例


形成条件①活动性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极；待镀金属接电源负极②电镀液必须含镀层金属阳离子③形成闭合回路电极名称负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属(或能导电的非金属)阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连..

溶液中离子浓度大小的比较
1．大小比较的常用方法(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：[H＋]＞[H2PO]＞[HPO]＞[PO]。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＞ [CO] ＞ [OH－] ＞ [HCO] ＞ [H＋]。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。一般地：浓度大的有抑制其水解的离子＞浓度大的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度大的有促进其水解的离子＞浓度小的有抑制其水解的离子＞浓度小的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度小的有促进其水解的离子..

巧解电解计算题
1．计算的原则(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。2．计算的方法(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。如4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2..

离子方程式的书写及正误判断
一、离子方程式书写注意的问题(1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。(2)有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。(4)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3&..

反应热的类型、计算及比较
一、反应热的类型由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热、中和热等等。1．燃烧热在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。对于可燃物的燃烧反应来讲，由于它们都是放热反应，因此可以通过燃烧热的计算，来了解燃烧反应为我们所提供的热量。[例证1]　下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ/mol②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ/mol③C4H10(g)..

等效平衡原理及其应用
1．等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。也就是所谓的等效平衡原理。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。如恒温恒容下，可逆反应：　 2SO2＋　O2   　2SO3(1)2 mol　　1 mol　　0 mol(2)0 mol  0 mol  2 mol(3)0.5..

常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验方法离子试剂方法实验现象离子方程式H＋①石蕊试液变红②较活泼金属Mg、Fe等产生H2Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③pH试纸pH＜7NHNaOH溶液加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋OH－NH3↑＋H2OCu2＋①观察颜色蓝色溶液②NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Fe2＋①观察颜色浅绿色溶液②NaOH溶液加入NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===..