酸、碱的组成阅读教材：235页《你知道吗》，思考以下题：1.酸、碱在溶解于水时有什么特点？    2.酸、碱各自有相似的化学性质的原因是什么？    酸= H+ + 酸根离子碱= 金属离子 + OH－酸溶于水时生成的阳离子全部是H+碱溶于水时生成的阴离子全部OH－酸和碱的反应学习任务：1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢   离子和氢氧根离子2.明确酸和碱之间发生中和反应，领会中和反应的实  质，归纳酸碱各自相似的化学性质（酸碱的通..

溶液的酸碱性在实验室是如何测定溶液的酸碱性的？酸碱指示剂石蕊试纸定性判断    pH的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；室温下pH数值等于7的物质呈中性。                       知识重现pH试纸法定量判断精 密广 泛请用pH试纸分别测定以下四种溶液的酸碱性，并完成下表。pH计法通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上..

化  学  肥  料庄稼一枝花  全靠肥当家CO(NH2)2(NH4)2HPO4NH4HCO3Ca(H2PO4)2和CaSO4钙和镁的磷酸盐K2SO4KClKNO3  作物的生长发育不可缺少的化学元素有十六种，即：碳、氧、氢、氮、磷、钾、钙、镁、硫、铁、锰、铜、硼、锌、钼、氯。以碳、氧、氢三种元素需要量最大，其来源是空气和水 ；其次，作物需要量较大的是氮、磷、钾等，则需从土壤中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素往往难以满足作物的需要。  氮是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植株矮小，瘦..

海洋资源的综合利用一、海水制盐方法：原理：盐田结构：流程：粗盐苦卤盐田法电渗析法和冷冻法二.食盐水电解工艺——阳离子交换膜法电解  1、生产的主体设备：离子膜电解槽简单构造：阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)          阴极：碳钢网(有镍涂层)          阳离子交换膜：只允许阳离子通过，              把电解槽隔成阴极室和阳极室。  2、添加原..

问题一:中和反应 (一)实验探究: 1﹑观看录象 2﹑分析现象 3﹑结论: 酸溶液和碱溶液能反应,反应时放出热量,溶液酸碱性消失变成中性. (二)小结: 1﹑定义: 酸与碱反应生成盐和水,这样的反应称为中和反应 2﹑规律: 酸+碱→盐+水 3﹑应用:(P194—交流与讨论) 1﹑H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2﹑2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3﹑2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 问题(二): 复分解反应发生的条件 1﹑有沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 2﹑有气体放出 Na2CO3+..

常见的酸和碱 执教者：时庄镇第二中学 孔志强 1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 碱： HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ca（OH）2 HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2 酸： 3、掌握酸的通性、碱的通性及相关化学 方程式书写。 1、掌握盐酸、硫酸的性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。 一、盐酸、硫酸性质比较 盐酸 硫酸 物理性质 化学性质 指示剂 金属 ..

酸 的 复 习 酸的通性： （1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应 （2）酸+活泼金属→ 盐+氢气 （3）酸+碱性氧化物→ 盐+水 （4）酸+碱→ 盐+水 （5）酸+盐→ 另一种酸+另一种盐 酸和金属是否都能发生置换反应，并且生成氢气呢？ 复分解反应发生的条件是什么? 判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。 1. Mg+HCl 2. Cu+HCl 3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO3 5. Na+HCl 6. Fe+H2SO4 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铜在氢后不反应 2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+H2↑ 硝酸有强氧化性，不是置换反应 Fe+H2..

酸 的 复 习 酸的通性： （1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应 （2）酸+活泼金属→ 盐+氢气 （3）酸+碱性氧化物→ 盐+水 （4）酸+碱→ 盐+水 （5）酸+盐→ 另一种酸+另一种盐 酸和金属是否都能发生置换反应，并且生成氢气呢？ 复分解反应发生的条件是什么? 判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。 1. Mg+HCl 2. Cu+HCl 3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO3 5. Na+HCl 6. Fe+H2SO4 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铜在氢后不反应 2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+H2↑ 硝酸有强氧化性，不是置换反应 Fe+H2..

常见的盐 (练习课) 1、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。 （1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为　　　　　　　　　　。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为　　　　　　　　　　），作为仪器干燥剂。 （3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改良　　　　　土壤。 （4）利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得　　　　　　　，用于肥皂、造纸等工业。 建筑材料 酸性 氢氧化钠 练习 氧化..

第一节 溶液的酸碱性 酸性溶液和碱性溶液 山 渣 片 品尝 有什么感觉? 请说出生活中具有酸味的物质名称? 通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？ 在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？ 活动探究(一) 能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性 结 论： 变 ..