11.4 一种特殊的碳氢化合物 ——苯 一、苯的发现 1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年的时间从这种液体里提取了苯 4、1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。 二、苯的结构——组成练习 　　苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳氢的质量比为12：1，苯蒸气密度为同温同压下乙炔气体密度的3倍，请确定苯的分子式。 思考： 1.已知..

11.2 石油化工的龙头 ——乙烯 回忆: 1.对石油进行分馏目的是什么?得到的产物是什么? 目的:将石油加热得到不同沸点的产物 产物:汽油、柴油、重油等 当分馏得到的汽油不能满足需要时,又以什么为原料进行怎样的加工来获取汽油? 石油的裂化: 目的：提高轻质油，特别是汽油的产量 定义：在一定的条件下，将相对分子质量 大、沸点较高的烃断裂为相对分子 质量较小、沸点较低的烃的过程 一 石油化工的兴起 思考: 1.哪些实验现象说明石蜡发生了裂化? 二 烯烃 分子中含有C=C的不饱和链烃称为烯烃. C=..

11.4 一种特殊的碳氢化合物 ——苯 一、苯的发现 1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年的时间从这种液体里提取了苯 4、1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。 二、苯的结构——组成练习 　　苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳氢的质量比为12：1，苯蒸气密度为同温同压下乙炔气体密度的3倍，请确定苯的分子式。 思考： 1.已知..

11.2 石油化工的龙头 ——乙烯 回忆: 1.对石油进行分馏目的是什么?得到的产物是什么? 目的:将石油加热得到不同沸点的产物 产物:汽油、柴油、重油等 当分馏得到的汽油不能满足需要时,又以什么为原料进行怎样的加工来获取汽油? 石油的裂化: 目的：提高轻质油，特别是汽油的产量 定义：在一定的条件下，将相对分子质量 大、沸点较高的烃断裂为相对分子 质量较小、沸点较低的烃的过程 一 石油化工的兴起 思考: 1.哪些实验现象说明石蜡发生了裂化? 二 烯烃 分子中含有C=C的不饱和链烃称为烯烃. C=..

11.4 一种特殊的碳氢化合物 ——苯 一、苯的发现 1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年的时间从这种液体里提取了苯 4、1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。 二、苯的结构——组成练习 　　苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳氢的质量比为12：1，苯蒸气密度为同温同压下乙炔气体密度的3倍，请确定苯的分子式。 思考： 1.已知..

11.2 石油化工的龙头 ——乙烯 回忆: 1.对石油进行分馏目的是什么?得到的产物是什么? 目的:将石油加热得到不同沸点的产物 产物:汽油、柴油、重油等 当分馏得到的汽油不能满足需要时,又以什么为原料进行怎样的加工来获取汽油? 石油的裂化: 目的：提高轻质油，特别是汽油的产量 定义：在一定的条件下，将相对分子质量 大、沸点较高的烃断裂为相对分子 质量较小、沸点较低的烃的过程 一 石油化工的兴起 思考: 1.哪些实验现象说明石蜡发生了裂化? 二 烯烃 分子中含有C=C的不饱和链烃称为烯烃. C=..

测定1mol气体的体积 测定原理 测定方法 计算公式 复习： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。 （1）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。 （2）产生氢气用排液法收集、量出体积。 实验装置 复习： 1、气体发生装置： 气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置 3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶..

元素周期律 阅读P5“信息提示” "金属性"与 "非金属性" 金属性主要表现在： 1、单质和水或酸反应置换出氢气的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 实验探究： 钠、镁、铝之间金属性的强弱 实验一: 钠和冷水的反应 实验二: 镁和冷、热水的反应 实验现象及结论： 实验三： 镁和铝分别和同等浓度的稀盐酸反应 现象及结论： 镁与盐酸反应产生气泡的速率要快得多 镁的金属性比铝强 第三周期元素金属性从左到右递减 非金属性主要表现在： 1、单质与氢气反应的难易程度 2、最高价氧化物对应水化..

第2课时 合金与金属冶炼 8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 合金 铝锅盖 3.合金 铜镍合金 外观像银，强度、耐蚀性、电阻、热电性均比铜好。 3.合金 合金的性质 硬度较大 熔点较低 关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 重要的铁合金 生铁（含碳2.11%~4.3%） 普通钢（含碳0.03%~2.11%） 高碳钢..

8.1应用广泛的金属材料 第1课时 金属和金属键 1.石器、青铜器、铁器 ? 打制石器 磨制石器 自然铜 1.石器、青铜器、铁器 赤铁矿石 1.石器、青铜器、铁器 红铜（纯铜） 熔点高 硬度低 青铜（铜锡合金） 熔点低 硬度高 纯铁 熔点高 硬度很低 生铁（含碳量2.1%~4.3%） 熔点较低 硬度较高 脆 钢（含碳量0.03%~2.11%） 熔点较低 硬度高 韧性好 1.石器、青铜器、铁器 （1..

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 (第二课时) 知识回顾 1.水的电离影响因素有哪些？ 3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？ 2.溶液的酸碱性由什么决定？ 7 >7 【活动与探究】P82 检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。 1、CH3COOH是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ CH3COONa=CH3COO - + Na+ ..

新课标人教版选修四化学反应原理 第一节 弱电解质的电离 （第三课时） 第三章水溶液中的离子平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 （2）浓度 （3）其他因素 复习回忆 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 同离子效应：使电离平衡向逆移． 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）..