deng离子反应.pptpage1第二节  离子反应2013年考纲：1、熟记并正确书写常见离子符号。2、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。3、理解离子反应的概念。4、能正确书写电离方程式、离子方程式。page2思考：1、灯泡为什么会亮？2、为什么灯泡亮的程度不同？page3一、电解质1、定义：凡是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。        而凡是在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。2、注意：⑴、水溶液中能导电的离子必须来自于电解质本身。⑵、溶液的导电能力..

 第二节  离子反应2013年考纲：1、熟记并正确书写常见离子符号。2、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。3、理解离子反应的概念。4、能正确书写电离方程式、离子方程式。思考： 1、灯泡为什么会亮？ 2、为什么灯泡亮的程度不同？一、电解质1、定义：凡是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。        而凡是在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。2、注意：⑴、水溶液中能导电的离子必须来自于电解质本身。⑵、溶液的导电能力由溶液中离子电荷的浓度决定。..

第三章 化学反应中的能量变化 　　　　　 　　　　　 　　　　　　　制作人：崔安禳 在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来。 Q1：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举 例。 放热：中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、 氧化钙与水反应 吸热：碳与二氧化碳的反应、盐类的水解、 氢氧化钡与氯化铵的反应等 [练习]1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在..

有机氧化还原反应 氧化：得氧 或 失氢 还原：失氧 或 得氢 催化剂 CH3CHO+H2 CH3CH2OH ? 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH+2K2SO4+11H2O 如： 依据反应中能量变化判断： H2+X2=2HX; △H1 H2+Y2=2HY; △H2 若△H1 < △H2 ,则X2的氧化性大于Y2 不同氧化剂与同一种还原剂反应时： 若为放热反应，放出热量越多,氧化剂的氧化性越强； 若为吸热反应，..

第二节 离子反应 一 电解质与非电解质 1 电解质与非电解质 ⑴定义： 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。 ⑵注意：条件、化合物、导电性（实质） ⑶电离及电离方程式 ⑷导电性强弱（或导电能力大小）： 自由移动离子浓度和离子电荷 ⑸类别： 一 电解质与非电解质 2 强解质与弱电解质 ⑴定义： 强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。 ⑵注意：条件、离子化合物（熔化状态）。 ⑶导电..

基础知识盘点 考点突围展示 知能针对训练 　 氧化还原反应的概念和规律

高一化学 第一章 问题讨论 请说出以下四个化学反应的反应类型： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②2KClO3= 2KCl+O2↑ ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ④NaOH+HCl=NaCl+H2O ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 2. ② ③ 氧化还原反应 ① ④ 非氧化还原反应 3. ③ ④ 离子反应 4 ② 吸热反应 . ④ 放热反应 化学概念 化学反应的基本类型 氧化还原反应 离子反应 化学反应中的能量变化 化学反应 一、化学反应的类型 二、氧化还原反应 1.有关概念： 凡有电子转移（电子的得失或偏..

第一章：化学反应及其能量变化 一：本章教材的地位和作用 本章教材作为高中化学的第一章，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用。本章教材中介绍的氧化还原反应和离子反应等知识，都是中学化学的重要理论，同时也是高考的热点知识, 因此本章教材在全书中占有特殊地位，是整个高中化学教学的重点之一 二：本章教材的编写特点 1.重视与初中化学的合理衔接。 2.重视素质教育。 3.重视实验教学。 4.重视加强化学与社会的联系。 三：本章教材的重难点和大纲要求 本章教学重点：氧化还原反应，离子反应和离子方程式的 书..

化学反应中的能量变化 滕州第一中学　　　李霞 一、教材分析 化学反应不仅有新物质产生，同时还伴随着能量的变化。旧教材重在强调物质变化，而忽视了化学反应中的能量变化。新教材为了体现出化学反应中的能量变化的重要性，将它放到教材的第一章。 本节内容与高二的“原电池”、高三的“反应热”、“燃烧热”、“中和热”、“热化学方程式”等知识前后呼应，精心地设计了知识的阶梯，将知识的难点分散。所以，将《化学反应中的能量变化》放在高一的第一章第三节是全盘考虑整个高中阶段教学内容的要求以及学生学习心理的结..

复 习 一、电解质与非电解质 二、强电解质与弱电解质 三、离子反应的相关概念 四、离子方程式的书写 五、离子反应发生的条件 六、离子共存问题 七、离子方程式的正误判断 本节要求掌握以下内容 一、电解质和非电解质： 在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 无论在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等。 如：非金属氧化物、某些有机物等。 电解质： 非电解质： 注 意： 1、电解质和非电解质都是化合物。单质、混合 物既不是电解质也不是非电解质。 2、离子化..

氧化还原反应 方程式的配平技巧 （一）配平依据 (三守恒） ： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化剂中某元素化合价降低总数相等。 （三）配平步骤： 划好价、列变化、求总数、配系数、细检查 （二）配平方法（最小公倍数法）： 练习：（1）NH3 + O2 —— NO+ H2O （2）KMnO4+H2S+HCl——MnCl2+KCl+S+H2O 答案：（1）4、5、4、6 （2）2 、5、6、2、2、5、8 1、调整系数法： Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 二、配平技巧 2、逆向配平法： 练习(4)Br2+Na2CO3——NaBr+NaBrO3+CO2↑..

中学化学中的有色物质和颜色反应 “赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,中学化学教材中有 形形色色的物质,各自显示不同的颜色，也有许多反应，往往伴随着颜色的变化。掌握各类物质的颜色及有关显色反应，对于学习物质的性质,正确描述实验现象,分析判断实验结果是不可缺少的.希望你能在认真阅读之后,强化记忆。 ? 一、红色物质和红色反应 ?? （一）物质 ?? 1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色 ?? 2.pH<5时的石蕊溶液呈红色 ?? 3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色 ?? 4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色 ?? 5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色 ?? ..