第二课时       教学目标     知识技能：认识元素的金属性和非金属性的判断依据；掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。     能力培养：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探索与分析，训练学生的逻辑思维能力；通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水..

《第一章 第三节 化学键》学案                                    学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。         2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学重点：1．离子键和离子化合物的概念。　　　　　2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示出离子化合物..

 专题一：物质结构与元素周期表考点分析考点一：1. 考查原子结构例1. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（     ）A. D3O+        B. Li+ C. OD- D. OH-2. 考查原子半径例2. 下列叙述正确的是（    ）A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大     B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体     D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等3. 考查化合价例3. 下列说..

 第一章 第二节 元素周期律（3）编写：2012学年化学备课组【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于      周期，      族，表现为S原子易       电子，化..

 第一章 第二节 元素周期律（1）编写：2012学年化学备课组 【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律⑴按能量由低..

 第一章 第二节  元素周期律（2）编写：2012学年化学备课组 【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律            2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低..

 第一章     物质结构     元素周期律第三节   化学键  （第1课时）课前预习学案一 预习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。                   2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二 预习内容： 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。三 提出疑惑  ：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程          课内探究学案一 学习..

 第一章 第二节 元素周期律（3）【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于      周期，      族，表现为S原子易       电子，化合价最低为     ..

 第一章 第二节  元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律            2、元素周期律的本质
【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8..

 第一章 第二节 元素周期律（1） 【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法[来源:学+科+网Z+X+X+K]电子层(n)1234567对应符号3.排布规律⑴按能量由低到..

 第一章 第一节  元素周期表(3)   【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义【预备知识】原子的构成：                                                 原子                   &nb..

 第一章 第一节  元素周期表(2)【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 元素名称核电荷数原子结构示意图[来源:学|科|网]最外层电子数电子层数碱金属[来源:Zxxk.Com]元[来源:学_科_网Z_X_X_K]素
[来源:学科网ZXXK]



[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属..

 第一章  第一节  元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。了
解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的           给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：    原子序数＝　　　　　　　　＝　　　　　　　　＝　　　　　　　　【基础
知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有　　　个横行..

 ? 第二课时? 教学目标知识技能：认识元素的金属性和非金属性的判断依据；掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。能力培养：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探索与分析，训练学生的逻辑思维能力；通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。..

  第一章     物质结构     元素周期律  第三节   化学键  （第1课时） 一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构   元素周期律  第三节   化学键  （第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二 教学目标知识与技能： 1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电..