第一单元    化学是认识和创造物质的科学      第一节    化学是打开物质世界的钥匙    第一课时高考资源网【教学目标】　　　1.较为深刻的认识化学学科研究的内容。　　　2.了解化学学科一些基本的化学原理和理论。　　　3.用化学原理解释生产、生活中实际问题。　　　4.了解化学发展的前景及对人类的贡献。【教学难点】       1.化学学科一些基本的化学原理和理论       2.用化学原..

睢宁县菁华高级中学"四步教学法"课时教学设计年级组别高一化学审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课  题煤的综合利用 苯(第一课时)课    型新授课课标要求认识化石燃料综合利用的意义教学目标知识与能力知道煤的简单分类和组成，理解煤的干馏原理过程与方法培养学生思考问题的能力情感、态度与价值观1、 增强学生的环境保护意识和健康意识。2、 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。教学重点1、炼焦原理及其产品2、煤的气化和液化教学难点煤的液化原理教学方法三学一教四步教学法教..

睢宁县菁华高级中学"四步教学法"课时教学设计年级组别高一化学审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课  题食品中的有机化合物 ------乙 醇课    型新授课课标要求知道乙醇的组成和主要性质。认识乙醇在日常生活中的应用教学目标知识与能力1、熟练地写出乙醇的结构式和结构简式2、掌握乙醇的化学性质，让学生进一步明确构-----性关系3、理解并准确书写有关乙醇的重要化学反应方程式4、使学生明白乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系过程与方法培养学生思考问题的能力情感、态度与价值..

化学反应中的热量变化[引入] 早在远古时代，人类就学会了利用化学反应所释放的能量。"钻燧取火"，从此，人们就随时可以吃到烧熟的东西，而且食物的品种也增加了。随着历史的变迁、科学技术的不断发展，人类对化学反应中能量变化的认识和利用也日益增多。[提问] 请同学思考：下列图片中的情景，能量间是如何转化的？[PPT] 能量转化的图片[总结] 由此可见，化学反应所释放的能量与人们的生活、社会的发展息息相关。可以说，化学反应释放的能量是当今世界最重要的能源。因此，研究化学反应中的能量变化具有重大的意义。[过渡] 上述..

高一化学教学案  课题：化学反应速率和限度②[知识与技能]：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度。　　　　　　　3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。[过程与方法]：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。[教学重点]：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。[教学难..

§2.1.1   元素周期律【教学理念】      伟大的古希腊学者普罗塔戈曾经说过：头脑不是一个等待填满的容器，而是一把需要被点燃的火把。填鸭式的教学时代早已过去，作为新一代教育者的我们应该时刻遵循"学为主体，教为主导"的教学理念，在教学过程中要注重启发式、诱导式教学，这样的教学才能更好地遵循学生的认知规律和心理特征，才是有意义的教学。【教材分析】      《元素周期律》选自苏教版化学必修2第一专题第一单元。从内容上看，这节内容是在学生学习..

1.3.2同分异构现象【教材分析】：　　本节课选自化学必修2专题1微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用力第二节同分异构现象。本节课内容是本专题的一个重点内容，本节课是继同分异形现象之后继续认识微观世界的复杂性。并为下一节学习不同类型的晶体，打下了坚实的基础储备。起作用可谓是承上启下。也帮助学生能够更好的了解微观世界。　　从教材的内容来看，教材先开展一个有趣的活动探究，让学生通过这一类的活动。认识到相同的分子式可以组成不同的分子结构。体会同分异形体和同分异形现象这一概念。为接下来的教学活动开..

第一章  化学反应与能量转化一、焓变  反应热  1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应      &n..

第三章  物质在水溶液中的行为 (一)水溶液1、水的电离和水的离子积　 水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡　 2H2O
H3O＋＋OH－，ΔH＞0 　　简写为：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0。　 25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1　　水的电离程度：
1.8×10－7%  水的离子积：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解KW时要注意：(1)KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。如100℃时，KW＝10－12。(2)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的..

第二章  化学反应的方向、限度与速率　　本部分知识网络　　
 (一)化学反应的方向 1、化学反应方向与反应热效应的关系　　多数能自发进行的化学反应为放热反应，但很多放热反应也需要加热或点燃才能使反应发生。同时有不少吸热反应能自发进行。 2、焓变与熵变对反应熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）方向的影响　　ΔH－TΔS＜0 反应能自发进行；　　ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态；　　ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行。　　结论..

第三节影响化学平衡的条件思考可逆反应的最终结果是什么? 化学平衡的特征有哪些？ 如果改变平衡体系中某物质的浓度或者是改变温度，原体系还保持平衡状态吗？若V正≠V逆，又将如何？动、等、定、变达到化学平衡状态化学平衡的移动旧化学平衡V（正）=V（逆）组分含量保持恒定V（正） ≠ V（逆）V（正）=V（逆）V（正） ≠ V（逆）1、化学平衡的移动概念是什么？2、化学平衡移动的本质是什么？3、化学平衡移动的特征是什么?4、平衡移动的方向2）本质：V（正） ≠ V（逆）3）特征：4）平衡移动的方向：V（正） ﹤ V（逆）V（正） ﹥ ..

教学后记严国建1、还学生主体地位，学生是学习的主人。　　　  课程改革的重点之一是如何促进学生学习方式的变革，倡导自主学习、合作学习、探究学习，学生才是学习的真正主人，教师应该是学生学习的组织者和引导者，只有学生学会自觉主动地学习，学习才能有成效。 “自主学习”是建立在自我意识发展基础上的“能学”；建立在学生具有内在学习动机基础上的“想学”；建立在学生掌握了一定学习策略上的“会学”；建立在意志努力基础上的“坚持学”。我设计了“预习部分&rdquo..

化学平衡状态（简案）执教：严国建教学目的：知识与技能1、理解化学平衡状态等基本概念。2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。情感态度价值观通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解..

1.1 化学反应中的热效应 第2课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8 kJ,则下列热化学方程式，正确的是（    ）A.C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（g）  ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1B.C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1C.C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1D.15C3H8(g)+O2(g)

CO2(g)+45H2O(l)   ΔH=-443.6 kJ·mol-1解析:1 mol..

1.1 化学反应中的热效应 第1课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 ..