考点二针对训练考点一高考三大高频考点例析考点例析考点例析针对训练考点三考点例析针对训练阶 段 质 量 检 测(四)点此进入[答案]　(1)如图点此进入点此进入点此进入 

 共   价   键教学目标使学生理解共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成使学生了解化学键的概念和化学反应的本质通过共价键的教学，进一步培养学生对微观粒子运动的想象力共价键1、定义2、成键元素3、有关电子式4、结构式5、键的类型化学键离子键         二、共价键        2、成键元素：（1）非金属元素之间（2）非金属元素与活泼性不强的金属         元素之间 (如： AlCl3  , BeCl2)原子间通过..

 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键复习回忆什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。1、离子键（1）．成键微粒：                     。（2）．成键实质：                 。（3）．形成条件：通常，                    &nbs..

 1.2《原子结构与元素的性质》教学目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 5、掌握原子半径的变化规律6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系9、认识原子结构与元素周期系..

 第一章  原子结构与性质第一节  原子结构大量的氢原子少量氦原子极 少量锂原子一、开天辟地——原子的诞生：大爆炸融合反应其它原子1、大爆炸宇宙学理论2、原子结构模型的发展波尔模型二、能层与能级1、能层（电子层）     可用 n代表能层（即主量子数）注： 电子按能量由低到高进行排布。          ⑴能级的定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到高排布。⑵能级符号：每一个能层中按能量由..

 考向一第一节 原子结构晨背关键语句知识点一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练 第一课时 能层、能级与构造原理 第一章 原子结构与性质         1．根据电子能量的差异，核外电子分成不同的能层，各能层最多容纳的电子数为2n2 。          2．能层中电子的能量略有差异，根据能量的差异又分成不同的能级，能级数等于能层序数。         3．绝大多数元素原子的核外电子排布遵循构造..

金属晶体 金属的特性：金属光泽、不透明、良好的导电性、导热性、延展性等。 Ag Au 　　“失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中”， 金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用，化学上称为金属键。 金属键模型 金属键与金属特性 　　金属键无方向性，无固定的键能，金属键的强弱和自由电子的多少有关，也和离子半径、电子层结构等其它许多因素有关，很复杂。 金属键的特点： 2.金属键与金属性质 自由电子可以吸收各种波长的可见光，随即又发射出来，因而使金属具有光泽，不透明 自由电子可以在整块金属内自由运动，所以金属..

第二节 分子晶体与原子晶体 问题:讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木这些固体是否属于晶体？若不是，请说明理由。 电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。 观察两种晶体的分子结构模型找出两种晶体的共同点？ 干冰的晶体结构图 二氧化碳分子 将图中的CO2分子换成I2分子 即为碘晶体的结构图 结论：在碘、CO2晶体中，只含有I2分子， CO2分子，像这种只含分子的晶体称为分子晶体。 一、分子晶体 1、定义：分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。 2、分子晶体中存在的微粒： 3、粒子间的作用力： ..

第一节 重要的氧化剂和还原剂 二、重要氧化剂和还原剂的常见反应 卤族元素单质是我们最常见的氧化剂，请大家设计实验证明Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序。 2Br-+Cl2 = Br2+ 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2I- + Br2 = I2 + 2Br- 二、重要氧化剂和还原剂的常见反应 同一主族元素的非金属单质，其氧化性随着电子层数的增加而逐渐减弱，其对应的阴离子的还原性却逐渐增强 1.对于氧化剂 对于典型的金属元素——碱金属， 它们的还原性强弱顺序如何? 其对应阳离子时氧化性强弱顺序又当怎样..

高一化学辅导 晶体的类型与性质 1、晶体 类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。 具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。 2、晶体比较 NaCl晶体结构示意图 Na+ Cl- Go to 3D CsCl晶体结构解析图 Cs+ Cl- CsCl晶体结构示意图 Go to 3D 干冰晶体结构示意图（点击后自动播放） CO2 分子 Na+ Cl- 干冰晶体结构分析图 CO2 分子 干冰晶体结构分析图 CO2 分子 金刚石晶体结构示意图

[学法指导]　　在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。　　同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。 指出下列物质中所含化学键的类型、固态时属于什么晶体..

第一节 晶体的常识 第三章 晶体结构与性质 胆矾 富金黄铁矿 方解石 水晶 晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？ 1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。 水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。 除以上水晶和玛瑙是熔融态冷却得到的，根据所学知..