化学实验专题五：化学实验方案设计.pptpage1专题五        实验方案的设计制备实验方案的设计性质实验方案的设计物质检验实验方案的设计………page2高考命题走向实验题在命题方法上趋向于重视动手能力、安全操作以及设计、评价和改进实验的能力page3设计一个实验，你首先从              入手？       A．实验目的   B.  实验原理      ..

化学：6.4《化学实验方案设计的基本要求》课件（旧人教版选修）.pptpage1化学实验方案设计的基本要求第四节page21、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（          ）A、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B、加BaCl2溶液即可C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、加Ba(NO3)2溶液即可cpage32、实验室制氢气，可采用下列哪种方法？A、Zn与稀HNO3反应B、Zn与稀H2SO4反应C、NH3分解Bpage4Bpage54、实验室中，用Zn、稀H2SO4、CuO为原料来制取铜，有下列两种途径，你将选取哪种? (1)..

氯碱工业[.pptpage1以石墨为电极，电解NaCl、NaBr、NaI的混合溶液，开始时两电极上的产物分别是(           )A.Cl2和H2            B.Cl2和Na    C.I2和H2              D.Br2和NaCpage2请画出用惰性电极电解食盐水的电解装置图，并写出电极反应式，总反应式。page3电解饱和食盐水的反应原理page4工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取NaOH、..

电镀铜.pptpage1已知粗铜中含有锌、镍、铁、银、金、铂等杂质。请根据电解原理设计一个精炼铜的实验方案。画出装置图，并写出两极反应。page2铜的电解精炼page3page4电解精炼铜原理①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；page5由电解精炼铜的原理，归纳出电解精炼不同金属时应如何设计电解池。page61、金属的电解精炼阳极：粗糙金属阴极：纯..

2011届高考化学总复习课件（人教）系列 第八章 实验探究 中和热的测定.pptpage11.测定原理 ΔH= c=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃);n为生成H2O的物质的量。2.测量装置 套烧杯简易量热计。 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保温、隔热、 减少实验过程中的热量损失。实验探究  中和热的测定page23.操作步骤 ①量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L..

胶体.pptpage1一种重要的混合物——胶体page2阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象page3page41、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物  分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质  一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）page52、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小<10-9m(< 1nm) 10-9m-10-7m（1 ~100 nm） >10-7m（>100 nm） page6二、胶体        分散质微粒..

化学：1.1《离子晶体、分子晶体与原子晶体》课件（旧人教版选修）.pptpage1观察几种晶体!page2晶体的概念什么叫晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体为什么具有规则的几何外行呢?构成晶体的微粒有规则的排列.晶体的分类:根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体page3离子晶体、分子晶体与原子晶体page4离 子 晶 体1.定义：                离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 构成微粒：    ..

原电池正负极的判断方法负极电极名称正极活泼性较强的金属电极材料活泼性较弱的金属流出电子的一极电子流向发生氧化反应反应类型流入电子的一极发生还原反应阴离子移向的一极离子流向阳离子移向的一极溶解的一极实验现象增重或有气泡放出 

类型原电池 电镀池 将化学能转化为电能的装置 应用电解原理在金属上覆盖一层其他金属 定义 原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较电解池 铜的电解精炼池 将电能转化为化学能的装置 应用电解原理提炼金属的装置 反应特征 自发反应 非自发反应 装置特征 没有电源；两极一般不同（指电极材料） 有电源；两极可同可不同 有电源；阳极：镀层金属；阴极：镀件 有电源；阳极：粗铜；阴极：精铜；电解液：硫酸铜 形成条件 （1）活泼性不同的两极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路 （1）两极连接电源两极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合..

有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响增大反应物的浓度单位体积内活化分子的个数增多增大气体压强单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多升高反应体系的温度活化分子的百分含量增多使用催化剂增大化学反应速率吸收能量降低活化能 

影响盐类水解程度的主要因素1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因右移 增大 增大 右移 增大 减小 右移 增大 减小 弱酸根离子的水解程度增大, 弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小, 弱碱阳离子的水解程度增大  

条件的改变（其他条件不变）     影响化学平衡的因素化学平衡的移动增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动浓度若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：向逆反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度条件的改变（其他条件不变）    化学平衡的移动向气体总体积减小的方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强减小压强向气体总体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动条件的改变（其他条件不变）    化学平衡的移动向..

影响化学反应速率的因素内因反应物自身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因催化剂温  度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积其  他一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快光波、电磁波、超..

类型电极反应特点 pH 以惰性电极电解电解质溶液的类型实例 电解质溶 液复原 电解质 浓度  电解水型 阴：4H++4e-====2H2↑阳：4OH--4e-====2H2O+O2↑ NaOH 水 增大  增大  加水   H2SO4  水 水 增大  增大  减小   不变    加水   加水   电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl   Na2SO4   电解质 电解质 CuCl2    通氯化氢 加氧化铜增大  减小   减小&nb..

吸热反应与放热反应的比较E（反应物）<E(生成物)E（反应物）>E（生成物）Q（吸）>Q(放)Q（吸）<Q(放)