硫酸开课课件.pptpage1硫　酸( H2SO4)page2知识回顾稀硫酸具有哪些酸的通性与酸碱指示剂反应　与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应Zn+ H2SO4(稀)  =  ZnSO4  +  H2↑CuO + H2SO4 (稀) = CuSO4+H2O2NaOH + H2SO4 (稀) = Na2SO4+2H2OBaCl2 + H2SO4 (稀) = BaSO4 ↓+2HClH2SO4===2H++SO42- 石蕊、酚酞page3 浓 硫 酸 的 性 质一、浓硫酸的物理性质 颜   色 ： 状   态 ：沸   点 ：挥发性：溶解度：密   度 ：无  色油状液体比水大难..

6546000.pptpage1LDS保护环境  从我做起  欢迎光临 敬请指导page2LDS第四节 环境保护--page3LDS            1952年12月5日至8日英国伦敦全境被浓雾覆盖，这是由于温度逆增，致使燃煤产生的烟雾不断积累，烟雾中的三 氧化二铁促使二氧化硫氧化产生硫酸泡沫，凝结在烟尘上面形成的酸雾。四天中死去人数比常年同期约多        人。因患支气管炎、肺炎、肺癌、肺结核、冠心病而死亡的人数成倍增加。接连几次的烟雾，使  &nbs..

兴仁一中高三（  ）化学硫和硫酸测试　　1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是(　　)　　A．S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O　　B．NaCl(s)＋H2SO4(浓)△NaHSO4＋HCl↑　　C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O　　D．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O　　2．向50 mL 18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　)　　A．小于0.45 mol　　B．等于0.45 mol　　C．在0.45 mol和0.90 mol之间　　D．大于0.90 mol　　3．硫酸在工业上有广泛的用途，但..

《硫酸》的课堂教学设计 【摘要】探究性学习目标是希望培养学生善于发现问题，并通过类似的科学探究的情境去解决问题的能力。从中培养其创新能力和实践精神，并完善其人格和人生观。本教学设计从知识技能、过程方法、情感态度与价值观三维目标出发加以设计，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探究性。本节课采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式。【关键词】 探究性学习   实验    引导    发现　　一、教学设计的主导思路  ..

 兴仁一中高三（  ）化学硫和硫酸测试1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是(　　)A．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OB．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OD．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O2．向50 mL 18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　)A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于(　　)A．制取盐酸   B．精..

  泛   舟昨夜江边春水生，艨艟后舰一毛轻。向来枉费推移力，此曰中流自在行。 朱熹第六章  氧族元   素  复习课高一化学  梁丽桦一、氧族元素的性质及其变化规律二、 S及其重要化合物之间的转化本节内容提要：三、 SO42-和SO2检验最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价 随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 -2 随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大 随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高 点燃剧烈化合 加热时化合 较高温时化合不..

 第六章 氧族元素 环境保护授课人：韦彦光氧族元素在元素周期表中的位置 OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr碱金属卤素氧族元素第一节  氧族元素 学习目标：        1. 记住氧族元素的原子结构特点            及其在周期表中的位置        2. 理解单质和化合物性质上的相            似性和递变性        3. 通过对比氧族与卤族的知识，            进一步..

 LDS保护环境  从我做起  欢迎光临 敬请指导LDS第四节 环境保护--LDS            1952年12月5日至8日英国伦敦全境被浓雾覆盖，这是由于温度逆增，致使燃煤产生的烟雾不断积累，烟雾中的三 氧化二铁促使二氧化硫氧化产生硫酸泡沫，凝结在烟尘上面形成的酸雾。四天中死去人数比常年同期约多        人。因患支气管炎、肺炎、肺癌、肺结核、冠心病而死亡的人数成倍增加。接连几次的烟雾，使          人因此丧生。这就是震惊世界的“  ..

学科：化学   教学内容：氧族元素   【本章学习目标】 一、教材分析 本章在“物质结构元素周期律”之后，是以物质结构和元素周期律理论为指导，学习元素化合物知识的第一个元素族，通过学习可有利于学生巩固和加深对理论知识的理解。本章的许多化学反应都属于氧化还原反应，因此在学习过程中要多用电子转移的观点分析这些反应，以加深对具体反应的理解。学习本章也是在学习了碱金属族、卤素族的基础上，对元素化合物知识认识的进一步丰富。 本章所涉及的单质以及它们的化合物，大多数是重要的化工原料，在工农业生产、科学..

2005－2006学年度下学期 高中学生学科素质训练 高一化学同步测试（5）—二氧化硫 说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷48分，第二卷52分，共100分；答题时间90分钟. 第I卷（共48分） 一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。只有1个正确答案） 1．酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （ ） A．NH3 B．CO C．SO2 D．H2 2．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是 （　　） A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3溶液与稀盐酸 C．Na2SO3与..

高考热点选择题——24硫酸 1、(1997全国)向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩 2、(1998上海(在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为 A( 小于100 mL B( 等于100 mL( C( 大于100 mL( D( 等于
mL 3、(1999上海(在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图(。..

《氧族元素、环境保护》单元检测题 总分100分 第Ⅰ卷（选择题，共49分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意） 1、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2。下列说法不正确的是 A．反应过程中将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用 2、下列物质不能使品红溶液褪色的是 A．SO2　　　　　　　　　　　　　B．Cl2 C．O3　　　　　　　　　　　D．CO2 3、下列物..

观桥中学高一化学第六章 硫和硫的化合物 环境保护测试题及答案 一、选择题（每小题3分，共45分）：1—10题每小题只有1个选项符合题意，11—15题每小题有1-2个选项符合题意。 1.下列各组物质中，属于同素异形体的是 （ ） A.SO2和SO3 B.H2和D2 C.冰和干冰 D.O2和O3 2.不能说明氯气的非金属性比硫强的是 （ ） A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化 B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑ C. HCl比H2S稳定 D.酸性：HClO4>H2SO4 3.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 （ ..

氧族元素练习题 班级_______姓名________得分________ 1. 下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体: (1)试写出B和C的分子式： 。 (2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式: ________________________________________________________________. 2. 将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(..

《氧族元素》反应式测试 姓名_____________ 班级___________ 学号__________ 用化学方程式或离子方程式表示下列反应： （1）铁与硫粉反应 _____________________________ （2）氢气与硫反应________________________________ （3）洗涤试管内壁的硫单质___________________________________ （4）硫与浓 H2SO4 反应___________________________________ （5）硫与浓HNO3 反应___________________________________ （6）实验室制H2S 气体___________________________________ （7）H2S 、SO2两气体混合________________________..