同课异构课件2：1.1.3  蒸馏、萃取和分液.pptpage1第3课时  蒸馏、萃取和分液第一章 从实验学化学     第一节 化学实验基本方法page2蒸  馏1、原理：        利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。2 、实验仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网          &nb..

同课异构课件1：1.1.3  蒸馏、萃取和分液.pptpage1第3课时  蒸馏、萃取和分液第一章 从实验学化学     第一节 化学实验基本方法page2蒸馏蒸馏的原理：利用液态混合物中个成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。装置page3　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，低进高出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分　　应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混..

必修一化学人教版 1.2 阿伏加德罗定律推导 课件（共41张PPT）.pptpage1阿伏加德罗定律化学课堂演示2016/1/4page2四、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体．(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)．(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L.page32016/1/4        (1)阿伏加德罗定律的适用条..

第一章  从实验学化学　　一、选择题　　1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是(     )。　　A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 　　B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 　　C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热　　D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗　　2．下列实验操作中错误的是(     )。　　A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 　　B．蒸馏操作时，应使..

北京市东城区重点中学2015-2016学年度第一学期高一化学（人教版必修一）第一章  《从实验学化学》单元练习（A）一、 选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（    ）                      　　A . 化学不做实验，就什..

第二课时 　　[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。　　 　　教学过程：[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法[板书]2、蒸馏和萃取[幻灯]展示：用自来水制取蒸馏水示意图  [思考与交流] 用..

《化学计量在实验中的应用》说课稿　　俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。可是，化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题"物质的量的单位---摩尔"www.21-cn-jy.com　一、 教材分析：　　1、《课程标准》指出： "认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用"。可见..

 第一节　化学实验基本方法第1课时　化学实验安全【基础落实】一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。二、基本..

 第二节    化学计量在实验中的应用（复习课）教学目标摩尔的基本概念。2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。4、以物质的量为中心的一整套计算。５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。二、教学重点、难点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算教学过程一、物质的量1、物质的量   1）定义：表示含有一定数目..

 第二节   化学计量在实验中的应用学案（第2课时）教学目标1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算重点难点    气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子所含的粒子数目         ，1mol粒子的质量           。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。〖投影〗物质物质的量mol质量g密度g·..

 第二节   化学计量在实验中的应用学案（第1课时）教学目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点：物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系一.物质的量（n）：1.表示         粒子的集体的物理量。 单位       。符号为        2.注..

 第二节   化学计量在实验中的应用（第三课时）教学目标：1、理解物质的量浓度的基本涵义，2、掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。重点难点：1、物质的量浓度的概念，2、N、N、NA、m、M、V、Vm与物质的量浓度之间的联系。学习过程一、物质的量浓度：〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，然后总结出物质的量、物质的量浓度、溶液的体积三者之间的关系。1、定义：物质的量浓度是指                               &nb..

 第一章  从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第1课时）平邑二中   杨坤【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。2．知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验让学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识。3．学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。 4．让学生树立严谨的科学探究习惯。【重点难点】过滤和蒸发的操作方法与离子的检验；物质检验试剂的选择【课前预习】学习和研究化学，经常要进行实验。无论在化学实验室里还是在家中进行实验或探究活动，..

 第一章 第一节  元素周期表(3)编写：2012学年化学备课组 【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义【预备知识】原子的构成：                                                 原子               &..

 第一章 第一节  元素周期表(2)编写：2012学年化学备课组 【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素




[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全..