1.2《原子结构与元素的性质》教学目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 5、掌握原子半径的变化规律6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系9、认识原子结构与元素周期系..

 第一章  原子结构与性质第一节  原子结构大量的氢原子少量氦原子极 少量锂原子一、开天辟地——原子的诞生：大爆炸融合反应其它原子1、大爆炸宇宙学理论2、原子结构模型的发展波尔模型二、能层与能级1、能层（电子层）     可用 n代表能层（即主量子数）注： 电子按能量由低到高进行排布。          ⑴能级的定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到高排布。⑵能级符号：每一个能层中按能量由..

 考向一第一节 原子结构晨背关键语句知识点一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练 第一课时 能层、能级与构造原理 第一章 原子结构与性质         1．根据电子能量的差异，核外电子分成不同的能层，各能层最多容纳的电子数为2n2 。          2．能层中电子的能量略有差异，根据能量的差异又分成不同的能级，能级数等于能层序数。         3．绝大多数元素原子的核外电子排布遵循构造..

原子结构与元素周期表 复习:写出下列元素的电子排布式: Na K Rb Cs 1s22s2p63s1 1s22s2p63s23p64s1 1s22s2p63s23p63d104s24p65s1 1s22s2p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 [Xe]6s1 原子实 　　原子中，原子核及除价电子以外的内层电子组成原子实。例如，钠Na的该外电子排布为：1s22s22p63s1，其中第1、2电子层与原子核组成原子实，此原子实与氖Ne（1s22s22p6）的结构相同，钠的核外电子排布也可写作[Ne]3s1。钾K的电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，也可写作[Ar]4s1。铜Cu为：1s22s2..

广东肇庆中学 曾凯芳 原子结构 基础知识与原子模型的演变 基础知识回顾与小结 4、为什么N原子的电子式要写成 N 而不是 N ？ 1、为什么原子的第一电子层只能最多只能排2个电子,而第二电子层可排8个电子…… 2、2S22P3是什么意思？ 3、为什么钠元素的焰色反应呈黄色,而钾却呈紫色？ 学习中产生的问题 人类认识原子的历史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，这种微粒即原子。 德谟克利特等 人类认识原子的历史 道尔顿原子模型 19世纪初，..

原子结构示意图 １原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 ４化学反应中原子核外电子得失规律 原子核外电子的分层排布 1、原子核外电子的分层排布 K L M N O P Q 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子结构示意图 3、原子核外电子排布规律 ①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电..

一、 人类对原子结构的认识 第一章 原子结构与 性质 图1 原硅晶体 图2 用隧道扫描显微镜观测到的硅晶体表面 图3 氦原子结构示意图 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 二、原子核外电子排布 1、原子核外电子的分层排布 原子核 电子层 核电荷数 该电子层上的电子 He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图 （分层运动） H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第1层 第2层 第3层 ..

原子核外电子排布 《原子结构》第2课时 焦元才 宏观、微观运动的不同 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 理解电子云 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层..

原子核外电子排布 《原子结构》第2课时 宏观、微观运动的不同 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 理解电子云 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能..

第三单元 人类对原子结构的认识 图1 硅晶体 图2 用扫描隧道显微镜观测到的硅晶体表面 图3 氦原子结构示意图 ⒈古希腊哲学家德谟克利特的古代原子学说。 古希腊哲学家德谟克利特是 奠基人，他认为 是构成物质的微粒。 是万物变化的根本原因。 ⒉英国科学家道尔顿的近代原子学说。 英国科学家 。他认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的 ,同种原子的质量和性质都 。 ⒊英国物理学家汤姆生的“葡萄干面包式” 原子结构模型。 英国科学家 ..

关于混合物的计算 焦元才 高中阶段，有关混合物的计算内容是每次考试中必考的内容。混合物的计算题型，可以概括为：两种或两种以上的物质混在一起，进行一个或两个以上的化学反应，求算有关的量。 题型分类为： 1）两种物质混合，只有一种物质参加反应 2）两种物质混合，两种物质都参加反应 3）两种以上的物质混合 4）混合物中讨论型题的计算 一、两种物质混合，只有一种物质参加反应 这种题型是比较简单的。一般可以通过某个已知量利用化学反应方程式来求末知量。关键是找到有关量之间的关系。 例1．一块表面已部分氧化的钠质..