第1章　综合测试　　(时间：90分钟　满分：100分)　　一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分)　　1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是(　　)　　A.62Sm与62Sm互为同位素　　B.62Sm与62Sm的质量数相同　　C.62Sm与62Sm是同一种核素　　D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62　　解析　62Sm与62Sm互为同位素，其质量数不相同，是两种不同的核素，其核外电子数相同，而中子数不同。　　答案　A　　2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)　　A．同主族..

　　综合检测(一)　　第1章　原子结构与元素周期律　　(时间：60分钟　满分：100分)　　一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)　　1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有"生物金属"之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)版权所有　　A.Ti和Ti原子中均含有22个质子　　B.Ti和Ti为两种不同的钛单质　　C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同　　D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同　　【解析】　Ti和Ti是钛元素的两种不同核素，质子数相同，中子数不同；分别由Ti和Ti组成..

必修二第一章《原子结构和元素周期律》第Ⅰ卷一、选择题1、 某粒子含有6个质子，7个中子，带电荷数为0，则它的化学符号是   （    ）A、  13Al    B、13  Al   C、13 6 C     D、 13 C2、 对于 A ZX和A+1  ZX+  两种粒子，下列叙述正确的是              （    ）A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B、化学性质及乎相同C、一定都由质子.中子.电子..

第1章原子结构与元素周期表测试题 

第1章   原子结构与元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)，开创了人造核素的先河：Al＋He―→P＋n。下列有关说法不正确的是 (　　)A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.  n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：
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第1章  原子结构与元素周期律第3节  元素周期表的应用一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1． 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱  B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大  D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱2．酸根RO所含电子数比NO的电子数多10，则下列说法正确的是(　　)A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1  &nbs..

第1章  原子结构与元素周期律第2节  元素周期律和元素周期表一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1．下列叙述正确的是(　　)A．只有非金属元素能形成含氧酸盐[来源:]B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C．同一元素的各种同位素的性质相同D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等2. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是(　　)

第1章  原子结构与元素周期律第1节  原子结构一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)A．甲与乙处于同一周期                  B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体          D．甲与乙的原子序数之和为偶数2.  U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确..

第一章《原子结构与元素周期律》单元测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ） A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C 2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 3、含..

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律与元素周期表 【基础检测】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A．①②　　..

08——09（下）高一年级第一次月考化学试题 元素周期表和元素周期律 满分（100分）时间（90分钟） 一、记背（18×1=18分） 1.人们把具有一定数目_____和一定数目______的一种原子称为核素；_____相同而______不同的同一种______的不同核素互称为同位素；______决定元素种类，________决定核素种类。 2.一种核素222 86Rn该原子的质子数是______，质量数是______，中子数是_______。 3.元素原子失电子能力的强弱判断方法：①比较元素的单质与_____反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越_______（强..

化学学科素质训练系列试题 必修二第一章《原子结构和元素周期律》 第Ⅰ卷 一、选择题 1、 某粒子含有6个质子，7个中子，带电荷数为0，则它的化学符号是 （ ） A、 13Al B、13 Al C、13 6 C D、 13 C 2、 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B、化学性质及乎相同 C、一定都由质子.中子.电子构成 D、核电荷数，核外电子数一定相同 3、 含6.02×1023个中子的7 3 Li+的质量是 （ ） A、 B、4.7g C、 7.4g D、 ..