3.2 离子键 离子晶体 学案(苏教版选修3)三点剖析一、离子键1.离子键的形成前面我们已经学过,金属元素的电负性小,其原子易失去价电子形成阳离子;非金属元素的电负性较大,其原子易得到电子形成阴离子,当这两种原子相互接近到一定程度时,容易发生电子得失而形成阴、阳离子,阴、阳离子通过静电作用形成稳定化合物。这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。阴、阳离子是形成离子键必不可少的粒子,缺一不可。如MgCl2中含有Mg2+、Cl-,KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、SO2-4及H2O分子。可见,离子化合物中含阴..