离子反应问题 教案3（章节1－3：离子反应问题） [高考要求分析] 1．理解离子反应的概念。 2．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。 3．能根据无机反应和有机反应的一般规律分析判断能否发生离子反应。 4．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应。判断离子共存问题。能够用平衡移动观点理解一些特殊的离子反应发生的原理。 [知识综合脉络]
 [基础知识梳理] 1．离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 （1）离子反应 定义：有离子参加的反应。 类型： 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质） （2）电解质、非电解质、强、弱电解质 ●电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 ●非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 ●强电解