第一节 钠 研究目标：1、复习教材中的钠的知识及相关知识，链接思维方法。 2、探究金属知识的某些复习技巧。 教纲要求：1、钠的物理性质、制取和用途。 2、钠的化学性质。 命题取向：1、钠及其化合物的性质推断。 2、钠与水、盐溶液的反应原理与现象。 学法指导：1、寻找知识链接，形成知识网络。 2、归纳法，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”提高复习效率。 教学过程 一、知识梳理 1、学生阅读教材P29～30，并归纳钠有关知识。 2、教师强调：重视知识的内在联系，抓住知识链：结构→性质→用途制取 3、知识归纳： ⑴钠的结构与性质的关系： ①原子结构： 反应中易失1个电子，表现强还原性，化合价＋1价。 ②晶体结构：钠晶体为金属晶体，晶体中含Na+和自由电子，因Na+与自由电子的作用较弱，所以，钠的熔点、沸点较低，硬度较小。 ⑵物理性质： ⑶钠的化学性质： ①与非金属反应： 4Na+O2==2Na2O（白色固体）［暗］ 2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）［黄色火焰］ 2Na+Cl2 2NaCl（白烟） 2Na+S==Na2S（研磨易爆炸） ②与水反应 原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑ 实质：Na与水电离出的H+的反应 现象及解释： ③与酸反应：2Na +2H+==2Na++H2↑（剧烈、易爆）