1．下列关于铝的叙述中，不正确的是(　　)
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性
C．铝在空气中不易燃烧
D．在常温下，铝不能与氧气反应
解析：选D。铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以不易燃烧，C项正确。
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)
A．稀硝酸　　　　　　　　 B．稀盐酸
C．硝酸铜   D．氢氧化钠
解析：选C。铝条钝化的实质是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不能与钝化的铝条发生反应。
3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：选B。某物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)＝5∶6。
甲：2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，
    mol  5 mol              5 mol
乙：2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
    4 mol  4 mol                    6 mol
如果加入的铝都为4 mol，硫酸和NaOH溶液中含溶质物质的量都为5 mol，则甲中铝过量4 mol－ mol＝ mol，乙中氢氧化钠过量5 mol－4 mol＝1 mol。

4．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。
(1)试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。
A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①_____________