1．下列叙述中，正确的是(　　)
①含金属元素的离子不一定都是阳离子　②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂　③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原　④金属阳离子被还原不一定得到金属单质
A．①③　　　　　　　　 B．②④
C．②③   D．①④
解析：选D。①AlF、MnO是含金属的阴离子；②H2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S2－、I－转化成S、I2时均被氧化；④Fe3＋被Cu还原生成Fe2＋。所以①④正确。
2．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是(　　)
A．稀硫酸   B．氯水
C．硫酸锌   D．氯化铜
解析：选B。氯水可将Fe2＋氧化成Fe3＋。
3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作"腐蚀液"，该反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)
A．烧杯中有铜，无铁
B．烧杯中有铁，无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无
解析：选B。Fe3＋首先将Fe氧化，其次再氧化Cu，所以不会出现有铁无铜的现象。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)(　　)
A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C．过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
解析：选AD。A项是H2O2在酸性环境下将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确；B项中只能生成Al(OH)3沉淀，错误；C项中应生成Fe2＋，错误；D项正确。
5．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比是(　　)
A．14∶5   B．5∶14
C．7∶2   D．2∶7
解析：选D。发生的反应为①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。每生成1 mol铜，会使溶液质量减少8 g ，列等式n(Fe3＋)×56＝8n(Cu2＋)，即n(Fe3＋)∶