硫酸的制备和性质
【学习目标】
1.知道工业生产硫酸的基本原理以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染
2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；
3、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
4、了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。
5.认识几种常见的硫酸盐及其用途。
【课前准备】写出五个有硫酸参加或生成的反应的化学方程式

【课堂学习】
一、硫酸的工业制法
古代：                                                          。
目前工业：接触法制硫酸
（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：
三阶段
1.造气
2.接触氧化
3.SO3的吸收
三设备

三反应

注意事项

（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性质
（1）硫酸的物理性质
　　纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O
〖注意〗"水"可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！
2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中"脱离"出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是                         。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：
a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）    Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能与其他还原性物质反应
2.硫酸盐
名称
俗称和成分
颜色
名称
俗称和成分
颜色
硫酸钙
石膏CaSO4?2H2O
熟石膏2CaSO4?H2O
白色
硫酸钡
重晶