【全国百强校】江西省临川区第二中学2014-2015学年高中化学必修一同步课件：第三章 第二节 铝的重要化合物[新课]（共22张PPT）.ppt
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铝的重要化合物
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二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3）
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
1、物理性质
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2、化学性质
和酸反应：
和强碱反应：
例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
例：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
注意：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
氧化物的分类
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1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 (　　)
①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤　　　　　B．①④⑤
C．②③⑤                   D．①③④
练习
C
B
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（二）氢氧化铝【Al(OH)3】
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
1、物理性质
2、化学性质
和酸反应：
和强碱反应：
Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+ 2H2O
Al(OH)3+ 3HCl== AlCl3+ 3H2O
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注：氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟强碱反应生成盐和水，所以属于两性氢氧化物。
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水，而可溶性碱不会分解（氨水除外）.     
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Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋适量)
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓
3、实验室制法
Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
见教材P58“实验3-7”
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
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4、用途
中和胃