第二节    硅及其化合物
【基础考点梳理】
一．硅
1．硅晶体结构：
   结构与金刚石晶体结构相同，是一种     晶体，键角         ，由于Si-Si键键长比C-C键键长长，所以晶体硅的熔、沸点比金刚石        。
2．硅的存在和物理性质：
   存在：硅在地壳中的含量仅          ，居第     位。自然界中无游离态的硅，只以化合态存在，存在形式为SiO2和硅酸盐。
   物理性质：具有金属光泽，灰黑色，熔沸点高，硬而脆，硅是良好的半导体材料。
3．硅的化学性质：
  ⑴ 与单质反应      Si + O2                  Si + F2                                 
  ⑵ 与氧化物反应    Si + FeO             
  ⑶ 与酸反应        Si +  HF                       与其它常见酸不反应。
  ⑷ 与强碱溶液反应  Si +  NaOH +  H2O                       
二．二氧化硅
1．晶体结构：原子晶体，晶体中每个硅原子与      个氧原子形成     个共价键，而每个氧原子与    个硅原子形成     个共价键，故晶体中硅、氧原子的个数比为1∶2，所以"SiO2"是二氧化硅的化学式。晶体中无单个分子。
2．物理性质：熔沸点高，硬度大，不溶于水。
3．化学性质：
 ⑴ 具有酸性氧化物的通性：
    CaO + SiO2                         （炼铁造渣）
    SiO2 + 2NaOH =                          
 ⑵ 弱氧化性：SiO2+ 2C                     SiO2+ 3C                    
  ⑶ 特性：SiO2+ 4HF＝                           （HF能腐蚀玻璃）
4．用途：
 ⑴ SiO2是制造光导纤维的主要原料
 ⑵ 石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
 ⑶ 水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品。
 ⑷ 石英砂常用作制玻璃。
 ⑸ 危害：在隧道开凿、石英粉加