化学实验
【真题演练】
 [2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)

A．配制溶液     B．中和滴定        C．制备乙酸乙酯          D．制备收集干燥的氨气
C　[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
[2014·山东卷] 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。


烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯  b．蒸发皿
c．试管  d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理答案均可)
(2)2∶1
(3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)　溶液变澄清(或浑浊消失)　a、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
[解析] (1)若装置气密性良好，则装置B中的长颈漏斗加入水，B瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；根据装置图可知装置D是安全瓶，可防止E中液体倒吸进入C中；装置E是用来吸收未反应完全的H2S或SO2的尾气处理装置，因此E中试剂需用碱溶液，如NaOH溶液。(2) 反应(Ⅰ)×2＋反应(Ⅱ)＋ 反应(Ⅲ)×3可得该转化过程的总反应：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，则C瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2∶1。(3)为减少SO2的损失，装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢SO2的产生速率从而达到减慢SO2的进入烧瓶C的实验要求；烧瓶C中反应达到终点，溶液中的硫全部转化为Na2S2O3，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有Na2SO4，可取少量产品溶于足量盐酸，以排除溶液中SO(包含S2O与盐酸反应生成的SO)，然后取上层清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO的结论，进而做出产品中有无Na2SO4杂质的判断。
[2014·山东卷] 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。


烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯  b．蒸发皿
c．试管  d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理答案均可)
(2)2∶1
(3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)　溶液变澄清(或浑浊消失)　a、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
[解析] (1)若装置气密性良好，则装置B中的长颈漏斗加入水，B瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；根据装置图可知装置D是安全瓶，可防止E中液体倒吸进入C中；装置E是用来吸收未反应完全的H2S或SO2的尾气处理装置，因此E中试剂需用碱溶液，如NaOH溶液。(2) 反应(Ⅰ)×2＋反应(Ⅱ)＋ 反应(Ⅲ)×3可得该转化过程的总反应：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，则C瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2∶1。(3)为减少SO2的损失，装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢SO2的产生速率从而达到减慢SO2的进入烧瓶C的实验要求；烧瓶C中反应达到终点，溶液中的硫全部转化为Na2S2O3，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有Na2SO4，可取少量产品溶于足量盐酸，以排除溶液中SO(包含S2O与盐酸反应生成的SO)，然后取上层清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO的结论，进而做出产品中有无Na2SO4杂质的判断。
(2013山东卷11)利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

实验器材(省略夹持装置)
相应实验

A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶

B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液

D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

答案：D
(2013山东卷30)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下


有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他

CCl4
-23
76
与T
iCl4互溶

TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为          (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 
简要工艺流程如下：

①试剂A为           。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是                                    
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是        。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是          (填化学式)。
答案：(1)干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏
(2)①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。②Fe2+，Fe2O3
(2011山东卷?30)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br
等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl
和Br
，流程如下：


（1）操作I使用的试剂是           ，用主要仪器的名称是          。
(2)加入溶液W的目的是            ，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg
。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是           。酸化溶液Z时，使用的试剂为    。

开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH

Mg2＋
9.6
11.0

Ca2＋
12.2
c（OH－）=1.8 mol·L－1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO
气体，下列装置中合理的是          。


           a                  b                      c                   d
(4）常温下，H2SO3的电离常数K
=1.2
10
，,K
=6.3
10
；H2CO3的电离常数K
=4.5
，K
=4.7
.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确，错误在于                       。
设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）。        。仪器自选。
供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
答案：（1）四氯化碳　分液漏斗(2）除去溶液中的SO42￣　0<pH<12.2　盐酸 (3）b、d
(4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等　　提供3种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次有过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次有过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
（2010山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有
时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
答案：C
（2010山东卷）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：


（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
 
 
 
 
f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。


（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉 过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。     低
【练习提升】
1.（2014·广东省汕头市期末）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
1.【答案】C【解析】润洗锥形瓶会使所测溶液的浓度偏大，A项错误；FeCl3溶液加入铁粉会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B项错误；硝酸具有强氧化性，能够氧化银，C项正确；溴会与橡胶塞发生加成反应，D项错误。
2.（2014·福建省龙岩市期末）下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
 


2.【答案】C【解析】容量瓶不能用来稀释浓硫酸，A项错误；制备氢氧化铁胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B项错误；NaOH具有强腐蚀性试剂，称量时应在烧杯中进行，D项错误。
3.（2014·江西省新余市期末）下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　  　)
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。
A．③④        B．②③         C．①④           D．①②
3.【答案】C【解析】未用标准液润洗，消耗标准液的体积偏大，测量结果偏大，①符合题意；俯视刻度线量取溶液，体积偏小，②不符合题意；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，③不符合题意；仰视读取滴定管中液体体积，读数偏大，④符合题意。
4.（2014·天津市和平区期末）下列实验操作完全正确的是(    )。


4.【答案】C【解析】做钠与水反应的实验，若烧杯内盛满水，钠会溅出，出现危险，A项错误；配制NaCl溶液不能直接在容量瓶中进行，应先在烧杯内溶解后，再进行配制，B项错误；将碱式滴定管的胶管弯曲向上，然后挤压胶管，利用液体排除气泡，C项正确；分液时，上层液体应从分液漏斗上口倒出，D项错误。
5.（2014·江苏省无锡市期末）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是


图1               图2                     图3            图4
A．利用图1
装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分
离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
5.【答案】D【解析】加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3，A项错误；石油分馏时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误；酸性物质或强氧化性物质装在酸式滴定管，滴定滴定待测液或标准液装在锥形瓶，进行滴定操作，D项正确。
6.（2014·广东省清远市期末）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论

A
滴加BaC12溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—

B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+

C
滴加氯水和CC14，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I—

D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+

6.【答案】C【解析】滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+等，A项错误；观察焰色反应确定是否有钾元素，应隔着蓝色钴玻璃，B项错误；2I-+Cl2=2Cl-+I2，用CCl4萃取其中的I2，四氯化碳层显紫色，C项正确；检验NH4+应向溶液中加入过量的浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验是否产生氨气，D项错误。
7.（2014·北京市东城区期末）除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是?


7.【答案】 C【解析】苯中混有苯酚常加入氢氧化钠溶液与苯酚反应，然后再用蒸馏的办法进行分离后分液，A项错误。二氧化碳中混有二氧化硫常使混合气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫；澄清石灰水可以把二氧化碳和二氧化硫都吸收，B项错误；二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，即SiO2?+?2NaOH?=?Na2SiO3?+?H2O?，氧化铁不能和氢氧化钠溶液反应，故可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的二氧化硅，C项正确；乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，然后分液法分离，D项错误。
8.（2014·湖南省五市十校期末）下图装置可用于


A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
　　B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3
　　C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2
D．用Cu和稀HNO3反应制NO
8.【答案】D【解析】氯酸钾和二氧化锰分解，需要加热进行，A项错误；NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3，需要加热，B项错误；NO2能够与水反应，不能用排水法收集，C项错误；铜与稀HNO3常温下能够生成不溶于水的NO，利用排水法收集，D项正确。
9.（2014·江西省新余市期末）下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是  (      )

气体
a
b
c

A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液

B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液

C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰

D
O2
双氧水
MnO2
浓硫酸



9.【答案】D【解析】NO2能够与NaOH溶液反应，A项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，B项错误；用碱石灰干燥氨气，应盛放在干燥管中，C项错误；双氧水在MnO2催化下分解产生氧气，再利用浓硫酸干燥，用向上排空气法可收集到纯净的氧气，D项正确。
10.(2014·江苏省镇江市期末)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1                 图2                图3                  图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
10.【答案】B【解析】氨气收集应采取向下排空气法，A项错误；图2煤油隔绝空气，铁为电解池的阳极：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+遇溶液中的OH-产生Fe(OH)2沉淀，B项正确；NO2能够与水反应，C项错误；收集乙酸乙酯应选用饱和碳酸钠溶液，且导管在水面上方，不能插入液面以下，D项错误。
11.(2014·重庆市五区学业调研抽测) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是


A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
11.【答案】C【解析】加热NaCl、I2的混合物，利用I2的易升华性质，A、D项错误；SO2能够漂白品红，故加热前，③试管中溶液为无色，B项错误；2NO2
N2O4是发热反应，故C项正确。
12.（2014·江西省吉安市期末）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质
②中的物质
预测①的现象

A
酚酞溶液
浓氨水
溶液变红色

B
酚酞溶液
浓硝酸
无明显变化

C
饱和CuSO4溶液
浓硫酸
无明显变化

D
FeCl3溶液
KSCN溶液
无明显变化



12.【答案】C【解析】浓氨水易挥发产生NH3，NH3溶于酚酞溶液变红色，A项正确；浓硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3溶于酚酞，溶于显酸性，无明显现象，B项正确；浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中挥发的水蒸气，导致硫酸铜晶体析出，C项错误；FeCl3和KSCN均无挥发性，无明显现象，D项正确。
13.(2014·北京市海淀区期末)下述实验方案能达到实验目的的是

313.【答案】D【解析】析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水中发生吸氧腐蚀，A项错误；电解池阳极的金属被强烈腐蚀，无法被保护，B项错误；因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S、PH3等气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂后才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，C项错误；CH4与Cl2反应产生HCl，生成液态有机物及HCl易溶于水，导致试管内气体压强减小，液面上升说明反应发生，D项正确。
14.（2014·广东省清远市期末）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是


 A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
 C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀 D．验证苯中是否有碳碳双键
14.【答案】D【解析】一氧化氮不溶于水，也不能与水反应，不能做喷泉实验，A项错误；加热消石灰和氯化铵制取氨气，被加热的试管口应向下倾斜，B项错误；氢氧化亚铁的制取应将滴管插入液面以下，C项错误；根据苯能否使酸性高锰酸钾溶液。
15.（2014·山东省潍坊市期末）化学是一门以实验为基础的科学。
 (1)下列叙述中正确的是______（填序号）。
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B.将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
    (2)用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，下图装置中适合的是______（填序号）；装置B中的试剂最好是______，该装置的作用是______________________。


15.【答案】（1）AE  （2）图乙  水  除去NO2，收集NO
【解析】（1）分液漏斗装液体要萃取时振荡，上下活塞不能漏液；容量瓶需要倒转摇匀，活塞不能漏液，滴定管下端不能漏液，故需要检漏，A项正确；乙醇能够与水任意比例混合，不能作萃取剂，B项错误；食盐水为中性溶液，铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，C项错误；铁与氯气反应生成棕黄色的固体，D项错误；滴定管若只用蒸馏水洗涤未用标准液洗涤，则导致标准液浓度偏低，消耗体积偏多，E正确。
（2）NO能够与氧气反应生成NO2，只能用排水法收集，故选图乙，B试管中加入H2O，同时可以除去NO2。