抓住2个基础知识点
掌握2个核心考点
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第三节　化学键
[考纲定位]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式及其简式的表示方法。
知识点一　化学键与化合物
抓住 2 个基础知识点
【小提醒】　
对化学键的理解要注意：(1)成键原子必须相邻；(2)化学键是强烈的相互作用力；(3)并不是所有的物质中都有化学键，如单原子分子He等。(4)只存在共价键的物质不一定是共价化合物，如Cl2、N2等。

【巩固练习】
1．下列叙述是否正确？(填“√”或“×”)
(1)所有物质都存在化学键(　　)
(2)仅由非金属元素的组成的物质中可能含有离子键(　　)
(3)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(　　)
(4)共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键(　　)
【答案】　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√
2．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：
(1)只存在共价键的是________。
(2)只存在离子键的是________。
(3)既存在离子键，又存在共价键的是________，其电子式为________。
(4)属离子化合物的是________。
(5)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。
知识点二　化学键的分类和分子间作用力及电子式
1．化学键分类
2．化学反应的本质
反应物分子内_______________和生成物分子内______________。
化学键的断裂
化学键的形成
3．分子间作用力
(1)定义：把________________的作用力，又称_________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键________。
②影响物质的物理性质，如____________________，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数_____________和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。
分子聚集在一起
范德华力
弱得多
熔点、沸点、溶解度
共价化合物
 (3)规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越___，物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl___HBr___HI。
4．电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子。
大
<
<
【巩固练习】
3．判断下列说法是否正确(打“√”或“×”)。
(1)在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e－稳定结构(　　)
(2)金属和非金属化合时一定形成离子键(　　)
(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力(　　)
(4)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键(　　)
 
(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。(　　)
(6)CO2形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力(　　)
【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
4．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NH3：___________________________________。
(2)Na2O：__________________________________。
考点一 [037]　化学键与物质的关系
掌握 2 个核心考点
一、只含共价键的物质
1．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
2．不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

二、只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
三、既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
四、无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。
关键提醒
(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。
(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。
(3)离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
              (高考组合题)下列叙述正确的是________。(填序号)
①(2013·江苏高考改造)只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
②(2013·天津高考)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
③(2012·广东高考)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
④(2012·山东高考)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
——————[1个示范例]——————

⑤(2012·大纲全国高考)离子化合物中一定含有离子键
⑥(2012·大纲全国高考)单质分子中均不存在化学键
⑦(2012·大纲全国高考)含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑧(2012·广东高考)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物
【答案】　①②③⑤
考向预测1　化合物和化学键的判断
1．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物(　　)
A．一定是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．可能含有离子键、极性键或非极性键
————————[2个预测练] ————————

【解析】　最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。
【答案】　D
考向预测2　化学键和化合物的关系理解
2．(改编组合)下列说法正确的是(　　)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键　②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物　③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键　④离子化合物中一定含有离子键　⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物　⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键　⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物　⑧含离子键的化合物一定是离子化合物　⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧　　　　　　　 B．①③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨　  D．①④⑦⑨
【解析】　解答此类题目时，要注意一些特例如：稀有气体也属于非金属，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确，⑨中NaCl电离克服离子键，HCl溶于水电离克服共价键，错误。
【答案】　A
考点二 [038]　结构及化学用语
四、电子式
————————[1个示范例] ————————
【答案】　B
【反思感悟】
8e－稳定结构的判断方法
法1：凡是“最外层电子数＋|化合价|＝8”的原子均达到8电子稳定结构。
法2：写出电子式判断。
法3：含氢化合物，氢原子为2e－结构。
————————[2个预测练] ————————
【答案】　BEF
考向预测2　化学用语的书写
4．写出下列化学用语
(1)结构示意图：①Ca________；②K＋________。
(2)电子式：①H2O2________；②CO2________；③NaOH：________。
(3)结构式：①H2O________；②NH3________。
(4)结构简式：①乙烯________；②乙醇________。
误区警示
化学键存在和常见化学用语的表示误区
1．离子化合物中一定含离子键，但不一定含共价键。
2．共价化合物中一定含共价键，但一定不含离子键。
3．含共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。只含共价键的物质可能是非金属单质也可能是共价化合物。
1．(必修2P24T2、3整合)下列各组物质均为含极性键的共价化合物的是(　　)
A．NaOH与水　　　　　 B．NaCl与MgCl2
C．H2与I2　   D．H2O与H2S
【解析】　A中NaOH为离子化合物；B中均为离子化合物；C中均为单质。
【答案】　D
高效训练 6 道题
【答案】　D
3．(2012·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【解析】　首先根据元素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。X的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为C元素，Y的单质可用分馏液态空气法得到，确定为O元素或N元素，Z不能形成双原子分子，且核外内层电子数为2，可确定为Ne元素，W的阴离子的核外电子数是2，确定为H元素。原子半径r(O)＜r(C)或r(N)＜r(C)，四种原子的最外层电子数之和小于20，故A、B错。H、C形成的烃，由于C、H原子数目不确定，无法与H、O形成的化合物H2O、H2O2或H、N形成的化合物NH3、N2H4比较沸点的高低，D错。O、H形成的H2O2和N、H形成的H2N－NH2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故C正确。
【答案】　C

【解析】　A项，NH4Cl既含离子键又含共价键，为离子化合物；B项，H不是最活泼的非金属；D项，Cl的未成键电子漏写。
【答案】　C
5．(2012·高考组合题)下列说法或表示正确的是(　　)
A．(安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
B．(天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．(天津高考)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D．(山东高考)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

【解析】　B项，H2O2分子中既含极性键，又含非极性键；D项，HCl为共价化合物。
【答案】　AC
6．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X______、Z______。
 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________。
 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________ ______________________________。
(4)用电子式表示X与W形成的WX的过程__________ _________________________________________。
【解析】　Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。
【答案】　(1)H　O

课时限时检测(十七)
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