[对应学生用书　课下限时集训(十八)]

一、选择题
1．(2014·济南模拟)下列说法中正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：选C　化学反应中一定有能量变化，A错误；B项，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应。


2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　　)
A．由Zn和稀H2SO4制氢气
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
解析：选A　该图示为放热反应能量图，A为典型放热反应，B、C是教材知识点，是吸热反应的典型代表，D项反应条件是高温，需持续加热，是吸热反应。
3．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ/mol最准确的理解是(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ热量
解析：选C　热化学方程式的系数表示物质的量，A、D错误；B的说法不准确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。www.21-cn-jy.com
4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量www-2-1-cnjy-com
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝     －241.8 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
解析：选B　放热反应，生成物的总能量<反应物总能量，A错误；氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物(液态水)所放出的热量，题中是氢气燃烧生成气态水放出的热量，C错误；中和热是指稀酸与稀碱反应的放热，浓硫酸稀释本身就可以放出大量的热量，D错误。
5．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q1 kJ/mol，
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q2 kJ/mol，
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)  ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)
A．Q1>Q2>Q3　　　　　　　　B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1                D．Q2>Q1>Q3
解析：选A　①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－Q1 kJ/mol
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)
ΔH2＝－Q2 kJ/mol
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)
ΔH3＝－Q3 kJ/mol
由得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝(ΔH1－ΔH2)<0，
所以(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。
由得：H2O(g)===H2O(l)
ΔH＝(ΔH2－ΔH3)<0，
所以(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。
故Q1>Q2>Q3。
6．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)【版权所有：21教育】
A．＋2 590.4 kJ/mol  B．－2 590.4 kJ/mol
C．＋1 295.2 kJ/mol  D．－1 295.2 kJ/mol
解析：选B　n(KOH)＝5 mol/L×0.1 L＝0.5 mol由2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O知：n(CO2)＝×0.5 mol＝0.25 mol，即丁烷的物质的量为：0.25 mol×＝ mol，由题意知： mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，故1 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ÷＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2 590.4 kJ/mol。
7．已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)
A．－69.4 kJ/mol  B．－45.2 kJ/mol
C．＋69.4 kJ/mol  D．＋45.2 kJ/mol
解析：选D　依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－12.1 kJ/mol①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)===M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝(－12.1＋57.3) kJ/mol＝＋45.2 kJ/mol。
8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 452 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ/mol
B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)
ΔH＝＋135.9 kJ/mol
解析：选C　燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。A项中根据已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，错误；B项中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中的ΔH<－57.3 kJ/mol，错误；C项，1 g H2(g)完全燃烧放出的热量为 ＝142.9 kJ，1 g CH3OH(g)完全燃烧放出的热量  kJ≈22.7 kJ，所以同质量时，H2(g)放出热量多，正确；D项，由盖斯定律可知正确的热化学方程式应是3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　   ΔH＝－131.4 kJ/mol。21教育网
9．甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是(　　)

A．反应①中的能量变化如图所示
B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/mol
解析：选D　A项，反应①为吸热反应，图示能量变化关系错误；B项，从题中反应①②来看，CH3OH转变成H2可能吸热，也可能放热；反应②中生成物H2可以继续燃烧，即1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断D正确。
10．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：21·世纪*教育网
化学键
N≡N
F—F
N—F

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
941.7
154.8
283.0

下列说法中正确的是(　　)
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
解析：选B　化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要放出能量，两个过程的总体热效应是反应热。断键的过程吸收能量，A错误；成键的过程放出能量，B正确；C项，反应的ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝941.7 kJ/mol＋3×154.8 kJ/mol－6×283.0 kJ/mol＝－291.9 kJ/mol，C错误；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与形成，则是物理变化，化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，D错误。　　21*cnjy*com
二、非选择题
11．当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有利于能源“开源节流”的是______ (填字母)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。【出处：21教育名师】


①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol。
NO分子中化学键的键能为________ kJ/mol。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)通过分析只有b项不利于能源“开源节流”。
(2)①石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。②12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ/mol＋0.5 mol×393.5 kJ/mol＝252.0 kJ。
(3)ΔH＝E(N2)＋E(O2)－2E(NO)，2E(NO)＝946 kJ/mol＋497 kJ/mol－180.0 kJ/mol，E(NO)＝631.5 kJ/mol。2·1·c·n·j·y
(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol，目标反应 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可由两个反应相减获得，则ΔH＝－746.0 kJ/mol。
答案：(1)a、c、d
(2)①石墨　－393.5 kJ/mol　②252.0 kJ
(3)631.5
(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.0 kJ/mol
12．(2014·运城模拟)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。如图为某反应过程中的能量变化，回答问题。


(1)图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝______(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
(3)对于同一反应，图中过程(Ⅱ)与过程(Ⅰ)相比，反应速率加快，你认为可能的原因是________________________________________________________________________。
(4)通常把拆开1 mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如表所示：
化学键
N—H
N—N
O===O
N≡N
O—H

键能(kJ/mol)
386
167
498
946
460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式____________________________________________________。
解析：(1)根据图像可知，生成物总能量比反应物总能量低，反应为放热反应，ΔH＝E2－E1。
(2)逆反应的活化能为167.2 kJ/mol－(－241.8 kJ/mol)＝－409.0 kJ/mol。
(3)Ⅱ线和Ⅰ线相比，反应速率加快，反应的活化能降低，可能是加入了催化剂。
(4)反应的化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝E(O—O)＋E(N—N)＋4E(N—H)－E(N≡N)—4E(O—H)＝－577 kJ/mol。
答案：(1)放热　E2－E1　(2)409.0 kJ/mol
(3)加入了催化剂
(4)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－577 kJ/mol
13．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
  ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12＝98 kJ。
答案：(1)M　(2)<
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol　(4)98 kJ


1．下列说法正确的是(　　)
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ/mol
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ21教育名师原创作品
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/mol
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ/mol，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ/mol
解析：选D　表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错误；气体变为液体时要放出热量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错误；此反应为可逆反应，投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中ΔH应大于－38.6 kJ/mol，C错误；D中由②－①可知正确。
2．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1①
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2②
3O2(g)===2O3(g)　ΔH3③
则(　　)
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3  B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3  D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
解析：选A　根据盖斯定律可知，①－②＝③，所以ΔH1－ΔH2＝ΔH3。
3．高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨，其总反应为WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)　ΔH＝＋66.0 kJ/mol；又已知WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝－137.9 kJ/mol，下列判断正确的是(　　)
A．总反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和
B．W(s)＋2H2O(l)===WO2(s)＋2H2(g)　ΔH＝－66.0 kJ/mol
C．总反应中生成1 mol W(s)放出66.0 kJ热量
D．WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝＋203.9 kJ/mol
解析：选D　由题中信息知用H2还原WO2，得到金属钨为吸热反应，故可判知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1 mol W(s)时需吸收66.0 kJ的热量，A、C错误；B项中H2O的状态符号应为“g”，B错误。21·cn·jy·com
4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)【来源：21·世纪·教育·网】
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2 (g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol
解析：选D　根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且生成液态水；25 ℃时，甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。
5．已知：
①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．由反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量
解析：选B　要确定C2H5OH的燃烧热必须确定C2H5OH燃烧生成液态H2O的热化学方程式，根据目标反应可将3个反应进行加减，即③－②＋①×3，故燃烧热ΔH＝－Q3 kJ/mol－(－Q2 kJ/mol)＋(－Q1 kJ/mol)×3＝－(Q3－Q2＋3Q1) kJ/mol，A错误；23 g酒精的物质的量为＝0.5 mol，故B项中释放的热量为0.5×(Q3－Q2＋3Q1)kJ，B正确；状态变化属于物理变化，C错误；D项，应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。
6．下列热化学方程式或叙述正确的是(　　)
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋642 kJ/mol
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol，则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572 kJ/mol
D．已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
解析：选C　A项，放热反应，ΔH<0，错误；B项，12 g C的物质的量为1 mol，选项中反应的焓变应为ΔH＝－221.0 kJ/mol，错误；C项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，ΔH为“＋”，ΔH与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。
7．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是  (　　)
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋890.3 kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
A．仅有②　　　　　　　　B．仅有②④
C．仅有②③④  D．全部符合要求
解析：选B　写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)产物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；(2)单位是 kJ/mol，不是kJ；(3)数值，ΔH的数值要与方程式中计量系数保持一致；(4)符号，吸热用“＋”，放热用“－”。仅②④符合要求。21*cnjy*com
8．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂，都可直接降低碳排放。(　　)
(2)使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用。(　　)
(3)石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。(　　)
解析：(1)使用无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。
(2)太阳能热水器不涉及生物质能的利用。
(3)植物油不属于化石燃料。
答案：(1)×　(2)×　(3)×
9．(1)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l)
ΔH1＝－19.5 kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534.2 kJ/mol
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH。2-1-c-n-j-y
已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1；
4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2。
则电池反应的ΔH＝______________；碘电极作为该电池的________极。
(3)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝＋66.0 kJ/mol
WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
ΔH＝－137.9 kJ/mol
则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝________________。
(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ/mol
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ/mol
则反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。版权所有
解析：(1)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 048.9 kJ/mol。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)直接运用盖斯定律，前式减去后式，然后除以2得：
ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2；I2在反应中得到电子，为正极。
(3)根据题意可知，反应①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)　ΔH＝＋66.0 kJ/mol和②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－137.9 kJ/mol，①－②可得WO2(s)WO2(g)　ΔH＝＋203.9 kJ/mol。21cnjy.com
(4)将题给的两个热化学方程式相加，即可得到所要求的热化学方程式，ΔH也随之相加即可。
答案：(1)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－1 048.9 kJ/mol　(2)(ΔH1－ΔH2)/2　正　
(3)＋203.9 kJ/mol　(4)a＋b
10．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为________。
解析：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，该反应的ΔH＝旧键断裂吸收的能量－新键形成放出的能量，设形成1 mol H—Cl键放出的能量为x，则每发生这样的反应1 mol，ΔH＝436 kJ/mol＋247 kJ/mol－2x＝－185 kJ/mol，解得x＝434 kJ/mol，所以每形成1 mol H—Cl键放出434 kJ的热量。
(2)设混合气体中CH4的物质的量为a，H2的物质的量为b，a＋b＝1 mol,890.3 kJ/mol×a＋571.6 kJ/mol×b/2＝588.05 kJ，解得a＝0.5 mol，b＝0.5 mol，所以H2的质量为0.5 mol×2 g/mol＝1.0 g。
根据反应C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)可知，②＋③－①即得，所以该反应的反应热为ΔH＝－571.6 kJ/mol－393.5 kJ/mol＋890.3 kJ/mol＝－74.8 kJ/mol。
答案：(1)434 kJ　(2)1.0 g　－74.8 kJ/mol