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单元质量评估(一)
第一章
(90分钟  100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(   )


A.化学能　　　　B.热能　　　　C.生物质能　　　　D.电能
2.(2012·潍坊高二检测)反应 A+B→C(ΔH＜0)分两步进行： ① A+B→X
(ΔH＞0)  ② X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )


3.下列关于反应热的说法正确的是(   )
A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热
ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
4.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是(   )
A.2A(l)＋B(l)====2C(g)            ΔH1
B.2A(g)＋B(g)====2C(g)            ΔH2
C.2A(g)＋B(g)====2C(l)            ΔH3
D.2A(l)＋B(l)====2C(l)            ΔH4
5.2CO(g)＋4H2(g)====2CH4(g)＋O2(g)        ΔH=+71 kJ·mol-1
CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)                ΔH=-90.5 kJ·mol-1
已知CH4(g)的燃烧热为-890 kJ·mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为(   )
A.－1 528 kJ·mol-1                B.－764 kJ·mol-1
C.－382 kJ·mol-1                    D.无法计算
6.(2012·惠州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是(   )
A.2SO2+O2====2SO3                ΔH=－196.6 kJ·mol－1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)
ΔH=－571.6 kJ·mol－1
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)        ΔH=－571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)====CO2(g)        ΔH=+393.5 kJ·mol－1
7.(2012·临沂高二检测)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)====2Fe(s)＋3CO(g)
ΔH=＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋
O2(g)====CO2(g)                        ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g)====CO2 (g)                    ΔH=－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)＋3O2(g)====2Fe2O3(s)的ΔH为(   )
A.＋1 641.0 kJ·mol-1                 B.－1 641.0 kJ·mol-1
C.－259.7 kJ·mol-1                    D.－519.4 kJ·mol-1
8.已知下面表格中的数据


根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是(   )
2H2O(g)====2H2(g)＋O2(g)　②H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)
③H2(g)＋Br2(g)====2HBr(g)　④2HI(g)====H2(g)＋I2(g)
A.①④　　　　B.②③　　　　C.只有①　　　　D.只有④
9.(2012·宿州高二检测)下列说法不正确的是(   )
A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C.反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
D.需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应
10.下列有关热化学方程式的评价合理的是(   )


11.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(   )


A.CO＋H2O====CO2＋H2                            ΔH=＋41 kJ·mol-1
B.CO(g)＋H2O(g)====CO2(g)＋H2(g)            ΔH=－41 kJ·mol-1
C.CO2(g)＋H2(g)====CO(g)＋H2O(g)            ΔH=＋41 kJ·mol－1
D.CO2(g)＋H2(g)====CO(g)＋H2O(g)            ΔH=－41 kJ·mol－1
12.(双选)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是(   )
A.10Q　　　　B.5Q～10Q　　　　C.大于10Q　　　　D.小于5Q
13.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)                    ΔH=－285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)                    ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)    ΔH=－5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)            ΔH=－890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(   )
A.H2(g)　　　　B.CO(g)　　　　C.C8H18(l)　　　　D.CH4(g)
14.下列说法或表示法正确的是(   )
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将含
0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为S＋O2====SO2
ΔH＝－297.3 kJ·mol-1
15.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的
是(   )


A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)    ΔH=92 kJ·mol-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)            ΔH=-92 kJ·mol-1
16.(双选)以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2(g)+5/2 O2====2CO2(g)+H2O(l)  ΔH＝-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是(   )
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
C.有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(12分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热ΔH=-393.15 kJ·mol-1，氢气的燃烧热
ΔH=-242 kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1)
(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及的所有热化学反应方程式：
___________________________________________________________________；
___________________________________________________________________；
___________________________________________________________________；
___________________________________________________________________。
(2)你认为该同学的结论是否正确__________，请简要说明理由_____________
___________________________________________________________________。
18.(6分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 
已知：P4(s，白磷)+5O2(g)====P4O10(s)    ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1        ①
P(s，红磷)+
O2(g)====
P4O10(s)            ΔH＝－738.5 kJ·mol－1        ②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是________。
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________________。
19.(12分)根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题：


(1)反应过程A的热化学方程式:_______________________________________;
(2)反应过程B的热化学方程式:_______________________________________;
(3)Q与Q1的关系:Q_____Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
20.(10分)(1)3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
(2)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式___________________。
(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_______________________________________________。
21.(12分)(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________
__________________________________________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O(g)====H2O(l)                        ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)====C2H5OH(l)                            ΔH2＝-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)        ΔH3＝-Q3 kJ·mol-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。




答案解析
1.【解析】选B。由题图中的转化关系可知能量转化依次为太阳能→化学能→热能。
2.【解析】选 D。A项中A与B反应生成X的反应是放热反应, X生成C的反应是吸热反应，均与题意矛盾，Ａ项不正确；B项X生成C的反应是吸热反应，与题意不符，Ｂ项不正确；Ｃ项中A与B反应生成X的反应是放热反应, 与题意矛盾，Ｃ项不正确；D项中A与B反应生成X的反应是吸热反应，X生成C的反应是放热反应，且A与B反应生成Ｃ的反应是放热反应，符合题意，因此Ｄ项正确。
3.【解析】选D。A中ΔH为“+”时,反应为吸热反应,错误。B中生成物为CO,该反应热不是碳的燃烧热,错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关,错误。D为盖斯定律,正确。
4.【解析】选C。题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。
【方法技巧】各情况下的反应热的判断
(1)比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“+”“-”符号。
(2)比较“燃烧热”时，只需比较数值大小即可。等量的同种物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多。
(3)中和热为稀溶液中强酸和强碱反应生成1 mol H2O时的反应热。
当为浓酸或浓碱时，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。
当为弱酸或弱碱时，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。
(4)反应物的物质的量不同，则反应热也发生相应变化，对应扩大或缩小相应的倍数。
(5)同一物质的聚集状态不同，反应热也不同。当同一反应中只有聚集状态不同，比较热量的大小时，反应物为固态比其为液态或气态时放出的热量少，若生成物为固态时，比其为液态或气态时放出的热量多。
5.【思路点拨】首先将已知热化学方程式围绕着CH3OH(l)燃烧的热化学方程式进行“变形”，然后根据盖斯定律计算。
【解析】选B。2CO(g)＋4H2(g)====2CH4(g)＋O2(g)  ΔH = ＋71 kJ·mol-1 ①；CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ·mol-1 ②；CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1 ③，根据盖斯定律，［③×2＋①］/2－②得CH3OH(l)＋
O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-764 kJ·mol-1，即CH3OH(l)的燃烧热为-764 kJ·mol-1。
6.【解析】选B。书写热化学方程式必须标明物质的聚集状态，焓变及其单位，并且要用正负号标明是吸热反应还是放热反应。A项无物质的聚集状态；C项单位错误；D项该反应为放热反应。
7.【解析】选B。本题考查反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用能力。根据盖斯定律，将③×6－①×2－②×6得：
4Fe(s)＋3O2(g)====2Fe2O3(s)，则ΔH＝-393.5 kJ·mol-1×6－489.0 kJ·mol-1×2＋283.0 kJ·mol-1×6＝－1 641.0 kJ·mol-1。
8.【解析】选A。已知1个水分子中含有两个H—O共价键。
对于①：4×463 kJ·mol-1－496 kJ·mol-1－2×436 kJ·mol-1 =＋484 kJ·mol-1。
对于②：436 kJ·mol-1＋243 kJ·mol-1－2×432 kJ·mol-1=－185 kJ·mol-1
对于③：436 kJ·mol-1＋193 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1=－103 kJ·mol-1
对于④： 2×298 kJ·mol-1－151 kJ·mol-1－436 kJ·mol-1=＋9 kJ·mol-1。
9.【解析】选D。化学反应是放热反应还是吸热反应与反应物和生成物的能量的相对大小有关，而与反应条件无关，所以选项D是错误的。
10.【解析】选D。A项，因为反应生成了BaSO4沉淀，故放出的热量大于114.6 kJ，A错；B项，醋酸为弱酸，故放出的热量小于57.3 kJ，B错；C项，评价错误，该热化学方程式的反应热为-130.3 kJ·mol-1；D项正确。
11. 【思路点拨】解答该题注意如下两点：
(1)判断反应是放热还是吸热。
(2)注意物质的物质的量及聚集状态。
【解析】选C。从题图分析得，由反应物CO2(g)和H2(g)生成CO(g)和H2O(g)的反应是吸热反应，其ΔH＝＋41 kJ·mol-1，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C。
12.【思路点拨】解答该题注意如下两点：
(1)CO2和NaOH反应要考虑三种情况。
(2)找准无水乙醇的物质的量是解题的关键。
【解析】选C、D。NaOH与CO2反应可生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，n(NaOH)＝0.4 mol，若生成Na2CO3，则C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q
0.1 mol       0.4 mol
所以此时1 mol无水乙醇燃烧放出10Q的热量。
若生成NaHCO3，则C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q
0.2 mol      0.4 mol
所以此时1 mol无水乙醇完全燃烧放出5Q热量。若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则1 mol无水乙醇完全燃烧放出的热量在5Q～10Q之间。
13.【解析】选B。由所给热化学方程式可得1 mol H2、CO、C8H18、CH4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算，取1 g可燃物：如1 g H2燃烧放出的热量为285.8 kJ·mol-1×
=142.9 kJ。同理可计算得出，相同质量的CO放出的热量最少。
14.【解析】选C。A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。
15.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)外界条件不影响化学反应的反应热。
(2)可逆反应的反应热是指完全反应的反应热。
【解析】选D。A项，由图像可知，该反应为放热反应，ΔH应为负值；B项，b曲线是使用催化剂的能量变化曲线；C项，该化学反应的活化能降低，但反应热没有改变。
16.【解析】选A、D。A项中的10NA个电子转移即有1 mol C2H2燃烧，所以放出的热量为1 300 kJ，D项中有8NA个碳氧共用电子对，即有2 mol CO2 生成，故放出1 300 kJ的热量。
【误区警示】因不清楚1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对而误选C。
17.【解析】(1)炭上加水，燃烧更旺，说明水参加了化学反应，故要考虑炭与水的反应，然后考虑它们反应后生成CO、H2与O2的反应。
(2)可根据盖斯定律的内容，进行判断。
答案:(1)C(s)＋O2 (g)====CO2(g)            ΔH=－393.15 kJ·mol-1
C(s)＋H2O(l)====CO(g)＋H2(g)            ΔH=+131.85 kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)                    ΔH=-242 kJ·mol-1
CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)                ΔH=－283 kJ·mol-1
(2)不正确   因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量相对大小有关
18.【解析】根据盖斯定律，将两个反应方程式作如下处理：①－②×4，得：P4(s，白磷)====4P(s，红磷)        ΔH=－29.2 kJ·mol-1
答案:红磷　　P4(s，白磷)====4P(s，红磷)　ΔH=－29.2 kJ·mol-1
【误区警示】同种元素形成的各种同素异形体具有不同的能量，因此涉及书写该类单质的热化学方程式不仅要注明单质聚集的状态，还要注明同素异形体的名称。
19.【解析】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热,热化学方程式不难写,但两个反应互为逆反应,因此两反应的反应热数值相等,符号相反。
答案:(1)A2(g)+B2(g)====C(g)                ΔH=-Q kJ·mol-1
(2)C(g)====A2(g)+B2(g)                    ΔH=+Q1 kJ·mol-1
(3)等于
20.【解析】(1)每摩尔CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，
放热2 670.9 kJ ÷3＝890.3 kJ。
(2)2 mol NH3(g)完全分解为N2(g)和H2(g)吸热2.7 kJ ×17×2＝91.8 kJ。
(3)H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，故热化学方程式为

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)====
Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
答案:(1)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)        ΔH=-890.3 kJ·mol-1
(2)2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)        ΔH=+91.8 kJ·mol-1
(3)
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)====
Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
21.【解析】(1)①因反应物能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，
ΔH<0。
②因为1 mol C3H8完全燃烧生成4 mol H2O(l)，所以放出热量为553.75 kJ×4=
2 215 kJ，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-2 215 kJ·mol-1。
③


所以C3H8与二甲醚物质的量之比为190∶570=1∶3。
(2)设已知三个方程式分别为a、b、c，则据盖斯定律知：
c-b+3a得到：C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)
反应热ΔH=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3-Q2+3Q1) kJ·mol-1
所以23 g(即0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧生成液态H2O时放出热量为0.5(Q3-Q2+3Q1) kJ。
答案:(1)①-　②C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 215 kJ·mol-1
③1∶3　(2)0.5(Q3-Q2+3Q1)