《电化学基础》单元测验
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是             (　　)
A．阴极　　　B．正极       C．阳极        D．负极
2．在理论上可设计成原电池的化学反应是                      (　　)
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0
3．关于原电池的叙述正确的是                                (　　)
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B．原电池是把化学能转变为电能的装置
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是                                   (　　)
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变       D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是          (　　)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
6．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为             (　　)
A．35.5∶108      B．108∶35.5
C．8∶1      D．1∶2
7．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是                                         (　　)
①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g，③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
A．①和③          B．①和④              C．②和③          D．②和④
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是                 (　　)
A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是 (　　)
A．X>Z>W>Y         B．Z>X>Y>W         C．X>Y>Z>W        D．Y>W>Z>X
10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是                                 (　　)
A．NaOH              B．H2SO4                    C．AgNO3              D.Na2SO4
11．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为                                   (　　)
A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋                   阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI   阴极：2H＋＋2e－===H2↑
C．阳极：2I－－2e－===I2                     阴极：2H＋＋2e－===H2↑
D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑  阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
12．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是             (　　)
A．4＞2＞1＞3 
B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1 
D．3＞2＞4＞1
13．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是   (　　)
A．镀铝塑料      B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)      D．镀银铜质奖章
14．(2008·全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是       (　　)
A．0.10 mol/L Ag＋      B．0.20 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋      D．0.20 mol/L Pb2＋
15．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示 (　　)
A．各电解池析出气体的体积
B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量
D．各电极上放电的离子总数

16．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为                      (　　)

A．Ⅰ和Ⅲ         B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ         D．Ⅱ和Ⅳ

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_____________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝______。
18．(12分)(2009·山东理综)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是                                                              。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH　　　 b．Zn          c．Fe        d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
19．(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。
(2)仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是________，其作用是________。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为______________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是                。
20．(16分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
(1)各装置名称是：A池__  ____，B池_  ____，C池_____。
(2)写出电极上发生的反应：①                           ，
③                            ，
⑤                            。
(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。