1、应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。
2、能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式
学习重难点：能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式
一、一次电池1.碱性锌锰电池电极材料为Zn 和MnO2，电解质是KOH.总反应式：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 负极：(?  ? )电极反应式________________________________________________]
正极：(??   ) 电极反应式_________________________________________________
二、二次电池铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4??=??? 2PbSO4↓＋2H2O放电的电极反应为：负极：(?   ? ) 电极反应式________________________________________________
正极：(??    ) 电极反应式_________________________________________________
【体验1】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：
(1)蓄电池的负极材料是______________。
(2工作时，正极反应为________________________________________________________________________。
(3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(5)电流方向从________极流向______极。
三．燃料电池1.氢氧燃料电池电池反应总式是_______________________________________________a.电解质是酸负极电极反应式：________________________________________________
正极电极反应式：_________________________________________________b.电解质是碱负极电极反应式： ________________________________________________
正极电极反应式： _________________________________________________
【体验2】飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为：2H2＋O2=2H2O。
(1)以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为________________________________________________________________________，正极通入________，电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为________，正极为________。
(3)如把KOH溶液改为NaCl溶液作电解质则电极反应式负极为________，正极为________。
2. 甲烷燃料电池用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O负极电极反应式： ________________________________________________
正极电极反应式： _________________________________________________
3. 乙醇燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）
电池总反应式为：________________________________________________
负极电极反应式： ________________________________________________
正极电极反应式： _________________________________________________
小结：书写总反应式和电极反应式的方法1．根据给出的两个电极反应式写总反应式
书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。
2．根据装置书写电极反应式
(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池的正负极上的反应物质。
(2)电极反应式的书写
①负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子；若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4。
②正极：阳离子得到电子生成单质或O2得到电子，若反应物是O2，则有以下规律：
电解质是碱性或中性：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电解质是酸性：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(3)正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
3．给出总反应式，写电极反应式
书写步骤为(1)列物质，标得失；(2)选离子，配电荷；(3)配个数，巧用水；(4)两式加，验总式。[
已知电池总反应式为2H2＋O2===2H2O。电解质溶液为KOH溶液，试写出两极反应式。
负极书写步骤为：
(1)根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关物质，标出失去电子的数目：2H2－4e－+   →2H2O
(2)根据电解质溶液的酸碱性，用H＋或OH－或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相等。
2H2＋4OH－－4e－―→2H2O
(3)利用H2O使两边元素守恒，即2H2＋4OH－－4e－===4H2O
同理：正极电极反应式书写如下：
①O2＋4e－+      →2H2O　　②O2＋4e－+      →2H2O＋4OH－
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
练习题? 1．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
石墨：O2＋H2O＋2e－===2OH－ 据此判断锌片是        (　　)。
A．负极，并被氧化      B．负极，并被还原   C．正极，并被氧化      D．正极，并被还原
2．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是    (　　)。
  
       A．Zn         B．碳       C．MnO2或NH4＋      D．Zn2＋和NH3
3.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，下列说法错误的是(??? )
电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)A.电池工作时，锌失去电子  B.正极的反应式为: 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.放电时，电子由正极通过外电路流向负极   D.外电路中通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g