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课时提能演练(十七)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·济宁高二检测)下列有关电池的说法不正确的是(   )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
2.以氢燃料电池为动力的公交车在许多城市投入使用。氢燃料电池的出租车也已投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是(   )
A.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
B.氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应
C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高
D.氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰
3.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e－====2H2O，
NiO(OH)+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－，当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )
A.H2O的还原                       B.NiO(OH)的还原 
C.H2的氧化                        D.Ni(OH)2的氧化
4.(2012·广东高考改编)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li+I2====2LiI。下列说法正确的是(   )
A.Li作负极，被还原
B.I2作正极，发生氧化反应
C.H2O作电解质
D.电子由Li电极流出
5.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β″-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na+xS
Na2Sx，以下说法正确的是(   )
A.放电时，钠作正极，硫作负极
B.放电时，Na+向负极移动
C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2--2e-====xS
6.(双选)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，总反应式是N2H4＋O2====N2＋2H2O，下列说法中不正确的是(   )
A.该电池放电时，通入肼的一极为正极
B.电池每产生1 mol N2转移的电子数为4NA
C.通入空气的一极的电极反应式是：
O2＋2H2O＋4e－====4OH－
D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)(2012·沈阳高二检测)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
(1)放电时负极反应为________________________________________________;
(2)充电时Fe(OH)3发生__________反应；
(3)放电时电子由__________极流向__________极；
(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是__________。
8.(10分)(2012·淮安高二检测)今有反应2H2＋O2====2H2O，构成燃料电池。
(1)电解质是KOH时，负极通的应是__________，电极反应式为__________；正极通的应是__________，电极反应式为__________________________________。
(2)若用稀硫酸作电解质，则电极反应式为
负极：________________，正极：________________，溶液的pH__________(填“增大”或“减小”)。




答案解析
1.【解析】选A。锂离子电池属于一次电池，A错误；原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极，电流的方向与之相反，铜锌原电池中锌是负极，铜是正极，电流从铜电极流向锌电极，B正确；原电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，D正确。
2.【解析】选D。氢燃料电池工作时，将化学能直接转化为电能，能量利用率高且产物无污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，A、C正确；电池工作时，H2在负极失去电子，发生氧化反应，B正确；不是氢气的直接燃烧，故不会产生淡蓝色火焰，D错误。
3.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
(1)电池充电时属于电解池；
(2)与电源正极相连的是电解池的阳极；
(3)原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应。
【解析】选D。与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知  Ni(OH)2在反应中失电子被氧化，发生氧化反应。
4.【解析】选D。据电池反应可知Li为负极，流出电子，被氧化，I2在正极得电子，发生还原反应，结合Li的性质知电解质应为非水溶剂。
5.【解析】选D。放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；放电时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，钠极(负极)与外电源的负极相连，硫极(正极)与外电源的正极相连，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，D正确。
6.【解析】选A、D。据原电池的总反应可知，电池放电时，通入肼的一极为负极，A错误；每产生1 mol N2转移的电子为1 mol×4，即转移电子数为4NA，B正确；正极反应是O2＋2H2O＋4e－====4OH－，C正确；因为总反应中生成水，而溶质KOH的物质的量不变，故其物质的量浓度减小，pH减小，D错误。
【方法技巧】原电池工作原理中的两对关系


7.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
(1)放电时属于原电池，充电时属于电解池；
(2)电极得失电子后的微粒若能与电解质发生后续反应，则应写出总反应式；
(3)结合化合价升降数目确定转移电子的数目。
【解析】放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2 ，电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1 mol K2FeO4发生反应，转移电子是3 mol，数目是1.806×1024，充电时Fe(OH)3失去电子发生氧化反应。
答案:(1)Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2　
(2)氧化　(3)负正　(4)1.806×1024
8.【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为电解质是KOH，此时应考虑不可能有H＋参加或生成，故负极反应为2H2＋4OH－－4e－====4H2O，正极反应为
O2＋2H2O＋4e－====4OH－。若用稀硫酸作电解质，此时应考虑不可能有OH－参加或生成，故负极：2H2－4e－====4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－====2H2O，此时有H2O生成，硫酸的浓度减小，溶液的pH增大。
答案:(1)H2　2H2+4OH--4e-====4H2O　O2　O2+4e-+2H2O====4OH-
(2)2H2-4e-====4H+　O2+4e-+4H+====2H2O　增大