研究型实验专项训练
一、纯净物与混合物的比较
1．下列物质中，不属于合金的是                                             (　　)
A．硬铝          B．黄铜          C．钢铁          D．水银
2．下列叙述中，正确的是                                                   (　　)
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒
3．正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是  (　　)
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液21教育网
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
二、物质化学性质实验探究
4．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是                                                  (　　)
A．无色→灰绿色→红褐色
B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
C．灰绿色→绿褐色→蓝色
D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
5．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是    (　　)
选项
操作及现象
溶液

A
通入CO2，溶液变浑浊；再升温至65℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液

B
通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液

C
通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液

D
通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液

6. 某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；版权所有
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是                                                      (　　)
A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液21cnjy.com
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋www.21-cn-jy.com
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
三、身边化学问题
7．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是                           (　　)
A．碘盐中碘的检验
B．暖瓶中水垢的去除
C．食盐和纯碱的鉴别
D．鸡蛋壳主要成分的检验
四、综合实验设计
8．如图所示，将潮湿的Cl2持续通入甲装置，结果放在乙装置中的干燥红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是                                              (　　)


①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和食盐水
A．①②          B．②③          C．①②③              D．①②③④
9．为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是                                                             (　　)




A．a－a′→d－d′→e                  B．b－b′→d－d′→g
C．c－c′→d－d′→g                  D．d－d′→c－c′→f
10.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化。21·cn·jy·com


据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为_______________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为_______________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为____________________________________________________
__________________________________________________________________________。
11．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O
呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有
Cu2O进行了认真的探究。
Ⅰ.查阅资料：
①Cu2O属于碱性氧化物。
②高温灼烧CuO生成Cu2O。
③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。2·1·c·n·j·y
(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因：【来源：21·世纪·教育·网】
方案1： __________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
方案2：____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为________________，该实验方案最少得进行____________次称量。
Ⅲ.研究性学习小组乙设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示：21·世纪*教育网


(3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：________(填序号)。
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
答案
1．D　2．D　3.C  4．B　5．B　6．B  7．A　8．C　9．C　
10．(1)Al2O3　(2)K2SO4、(NH4)2SO4
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
11．(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液　合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2＋，导致溶液呈蓝色www-2-1-cnjy-com
(2)c＜(9b－a)/8　4
(3)关闭导气管上的止水夹，从长颈漏斗中往试管中注水，长颈漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，说明气体发生装置气密性良好2-1-c-n-j-y
(4)ABC