物质的量浓度
临沂一中高一化学组
一、物质的量浓度：
    1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2.表达式：CB=     
（单位：mol/L）
1.溶质是用物质的量表示而不是用
质量表示.
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.
注意：
⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积
  为1L的溶液。
⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积
  为1L的溶液。
⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。
练习和讨论：
1.计算下列溶液的物质的量浓度：
1 mol/L
0.1 mol/L
必须用溶液的密度求体积
2.请计算
2
2
1
0.2
200
1.12
  3.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？
 所含溶质的物质的量又是多少？
都是1mol/L
0.1mol    0.05mol    0.02mol
 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（      ）
（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液
（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液
（C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液
（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
 
 
B
5. (1)  200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中，
     c(SO42-)=                   c(Na+)=
(2)  100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中，
        Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为               
　        ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质
的量的比值为     　　　   
0.5mol·L-1
1mol·L-1
1:2
1:2
⑴ 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是
⑵ 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是
A. 50mL 1mol/L KCl溶液
B. 150mL 1mol/L KCl溶液
C. 10mL 3mol/L NaCl溶液
D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液
(BD)
(CD)
练习6
物质的质量      物质的量       物质含粒子数
   （m）                            （n）                           （N）
÷M
×M
÷NA
            （V）
气体体积 (S、T、P)
×Vm
×NA
÷Vm
物质的量浓度
        （c）
×V （aq）
÷V（aq）
如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液
主要仪器：容量瓶
容量瓶的使用
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃
  塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上  有刻线而无刻度
3. 用途：用来配制一定体积
   一定浓度的溶液
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制100mL 1mol/L溶液的步骤：
 ①计算  
②称量
③溶解
④转移
⑤洗涤
⑦定容
⑧摇匀
⑨装瓶贴好标签
托盘天平、药匙、滤纸等
烧杯、玻璃棒
胶头滴管
仪器
容量瓶
冷却
5.9 g
⑥摇匀
⑴称量时左盘高,右盘低
⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
1.称量产生误差
2. 溶解、转移、洗涤产生误差
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯
（
仰视定容
俯视定容
溶液体积增大，   
     浓度变小
溶液体积减小，   
  浓度变大
（
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容

⑴定容时仰视刻度
⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
3.定容误差
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
误差分析练习

        
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）

2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　   ）

3.量取液体溶质时，俯视读数（          ）

4.定容时俯视刻度线（　　　）

5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）
偏高
可能偏低
偏高
偏高
偏低
下列操作对溶液浓度造成的误差是
6.  转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
     入容量瓶（　　　）　　　　　　
 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
     减小（　　　　　）
容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 
    量水残留（　　　  ）

9.  定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 
     水到刻度线（　　　）

  定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，
       使液面降至刻度线（　　）

偏低
偏低
偏低
偏低
无影响
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
        （A）100 mL量筒   （B）托盘天平
        （C）玻璃棒            （D）50 mL容量瓶
        （E） 10 mL量筒    （F）胶头滴管
        （G）50 ml 烧杯     （H） 100 mL容量瓶
√
√
√
√
√
简单计算
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
    = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05mol
c (Na2CO3)  = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)]                         = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L

答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
    = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
                 = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
                = 22.4mol

C(HNO3)  =  22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L