新课标人教版课件系列
《高中化学》

选修6
3.1《物质的检验》
物质的检测要从物质的性质入手
定性检测：
     检测物质的组成元素和结构（官能团）
定量检测：
      检测某组分（元素）的准确含量
结构测定：
    测定物质的内部结构
分析化学
研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学。
主要任务：
1. 鉴定物质的组成
2. 检测物质中有关组分的含量
3. 测定物质的化学结构
思考与交流
1. 冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在？该检测是属于定性检测还是定量检测？
课题一  物质的检验
科学探究
1. 市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。
课题一  物质的检验
2. 有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水CuSO4.试设计实验鉴别它们。
样品1  样品2   样品3   样品4
加蒸馏水
蓝色溶液
无色溶液
加稀盐酸
有气体产生
无气体产生
加稀硫酸
无沉淀产生
NaCl
生成白色沉淀
BaCl2
注意：
1. 对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。
2. 对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉淀反应使离子分离，然后分组检验
常见阳离子的特征反应
－
－
红褐色沉淀
－
－
蓝色沉淀
－
－
白色沉淀，溶于过量NaOH溶液
－
－
刺激性气体
－
白色沉淀
－
白色沉淀
－
白色沉淀很快变为黑色
检验方法
一、化学方法：利用特征反应鉴定
二、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的
色谱分析
质谱
红外光谱
核磁共振波谱
检验中学常见物质的一般程序与思路
一、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
练习：设计实验，鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、CuSO4五种固体
2.溶液的检验
待检溶液
加酸碱指示剂
（紫色石蕊试液）
根据颜色变化分组
根据特征反应检验
练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液
3. 无机气体的检验（必须掌握）
O2:
用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条复燃
H2:
点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成
NH3:
(1)用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。
（2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片；有白烟生成
CO2:
通入澄清石灰水；石灰水变浑浊
SO2:
(1)通入澄清石灰水；石灰水变浑浊
(2)通入品红溶液；品红褪色
H2S:
(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；试纸变黑色
(2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成
CO:
通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊
NO:
向待检气体中通入空气；无色气体变红棕色
NO2与溴蒸气（红棕色）
(1)AgNO3溶液：没有明显现象为NO2;有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气
(2)蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气
练习：某无色气体，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀出现。对于原无色气体的推断一定正确的是：
A. 一定存在HCl      B. 一定存在SO2
C. 肯定没有CO2 
 D. 不能肯定是否含有NO2、HI
四．常见阴离子的检验
Cl-:
先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现
SO42-:
先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出现
SO32-
(1)加入盐酸，有无色气体生成，将气体通入品红溶液中，溶液褪色
(2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的气体
练习2. 有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、H2SO4和H3PO4，试用最少种类的试剂、最简捷的方法鉴别它们。写出具体的操作及现象。试剂是         ；具体操作及现象为                           。
Ba(OH)2溶液；分别逐滴加入Ba(OH)2溶液，并及时振荡，开始即有沉淀产生者为H2SO4；开始无沉淀，满加到一定量时有沉淀者为H3PO4；滴加过程中始终无沉淀者为HCl。
五．常见阳离子的检验
Ag＋:
加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。
Al3＋:
加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水
五．常见阳离子的检验
Fe3＋:
1．加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成
2．用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶液呈血红色。
NH4＋:
加入浓NaOH溶液，微热。生成 有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
Na＋、K＋ :
焰色反应
练习3. 试用一种试剂鉴别硝酸银、氯化铝、盐酸、氯化钠四种试剂
练习4. 用一种试剂鉴别Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4六种溶液（不用物理方法）
实验  几种无机离子的检验
一、
二、
?
  ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
方案1：
三、设计方案
（一）实验内容1：
方案2：
实验内容2：
?（1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要考虑成本和操作的简繁程度。

（2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。
        实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。
四、问题与讨论