第二单元　化肥的生产与合理使用
(时间：30分钟)

考查点一　化肥的合理使用　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列能造成水质污染的是        (　　)。
①工业“三废”　②生活污水　③天然森林的乱砍滥伐　④滥用农药、化肥　⑤水生植物的大量繁殖　⑥暴雨洪水激增
A．①②③      B．①②④ 
C．③④⑤      D．④⑤⑥
解析　天然森林的乱砍滥伐能造成水土流失，但不会造成水质污染。如1998年长江特大洪水的形成原因之一就是长江源头大量天然森林的乱砍滥伐。水生植物的大量繁殖是水体富营养化造成的，是水体已被污染的标志之一，而不是原因。
答案　B
2．某农民的土地里因缺某种元素而影响到农作物的淀粉的生成，他应给农作物施        (　　)。
A．氯化钾      B．尿素 
C．过磷酸钙      D．硝酸铵
解析　农业生产中常作为肥料施用的有农家肥和化肥两大类，化肥一般有氮肥(氨水、尿素、碳铵、硝铵、硫铵等)、磷肥(钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等)、钾肥(硫酸钾、氯化钾等)。钾元素能促进植物淀粉的生成，所以应施用氯化钾。
答案　A
3．当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为
_____________________________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：


①在A的下游藻类数量增加的原因是
_____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是
_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是
______________________________________________________________。
④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是
______________________________________________________________。
解析　本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。
答案　(1)NH或NO　透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的H＋、HCO多，能量多
(2)①氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖　②藻类死亡后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖　③细菌增多消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而死亡　④藻类增多后，进行光合作用产生氧气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
考查点二　化肥的制造
4．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。


(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO的方法是：_______________________________________________________________。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃
0
20
60

K2SO4溶解的量/g
7.4
11.1
18.2

60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。
a．熔点较低(29 ℃熔化)      b．能导电
c．能制冷      d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
________________________________________________________________。
解析　此题是一道以工业生产为背景的实验题，考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要氨气、石灰石和水。硫酸钙是微溶的，碳酸钙是难溶的，因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵，生成的碳酸钙中混有石膏。碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明滤液中含有碳酸根。硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求出591 g饱和液中含有的水是500 g，在0 ℃可溶解硫酸钾37 g，所以析出晶体54 g。作为储热材料，要求能在室温左右的温度下工作，且对人体无害，故选ad；绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用。
答案　(1)CaCO3、NH3、H2O
(2)CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
(3)CaSO4
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54
(6)ad
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
考查点三　有关计算
5．用8 mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为     (　　)。
A．2.8 L      B．5.6 L 
C．11.2 L      D．22.4 L
解析　据题意知，最终得到0.3 mol NH4H2PO4和0.1 mol(NH4)2HPO4，据氮元素守恒知：n(NH3)＝n(NH)＝0.3 mol＋0.2 mol＝0.5 mol，标况下NH3体积为11.2 L。
答案　C
6．利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为
90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？
解析　氨氧化法制硝酸的反应为：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3
所以氨氧化制硝酸的关系式为：
NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部转化为HNO3)
设生产硝酸的质量为x，用于生成HNO3的NH3质量为y生成NH4NO3的质量为z
NH3～NO～NO2～HNO3
17　　　　　　　　63
y×90%　　　　　　x
y＝
　　　　　　  　NH3＋HNO3===NH4NO3
　　　　　　　 17　　 63　　　　　80
×94%　　x　　　　　z
则17∶＝63∶x
x≈170.4 t
又63∶x＝80∶z
z＝＝≈216.4 t
答案　100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。