【学习过程】
知识要点
一、硫及其化合物
1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS        （此反应用于消除室内洒落的Hg）
2、不同价态硫的相互转化
             －2           0            ＋4            ＋6
             S            S             S             S

转化关系图：











写出上述物质间相互转化的化学方程式：







当堂演练
1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会                                                                  (      )
A. 增强        B. 不变      C. 减弱         D. 难确定
2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是                      (      )
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成     B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成      
C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色
沉淀生成而乙试管没有  
3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 ＝＝  Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：                         (      )
A.生成白色BaSO4                           B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀             D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
巩固练习
一、选择题
1．下列物质中硫元素只显示还原性的是                                   （      ）
A.H2S          B.SO2           C.S         D.H2SO4
2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是                               （      ）
①CuS   ②FeS
  ③SO3  ④Fe2O3   ⑤FeCl2     ⑥Hg2S    
A.①②③⑤     B.①③⑤⑥      C.①③④⑤⑥      D.全部
3．在空气中不易变质的是                                               （      ）
A.Na2SO3          B.NaHSO4         C.亚硫酸            D.氢硫酸

4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是                                    （      ）  
A.KMnO4        B.Ca(ClO)2        C.H2O2        D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3
－的物质的量浓度之比最接近于                                                   （      ）
A.2:1            B.1:3              C.3:2        
D.2:3
6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为        
                                              （      ）
A.36.8%         B.37.6%        C.51.2%        D.无法计算
7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是 （      ）      
A.H2S           B.NH3         C.Cl2           D.CO2
8．对于反应3S+6KOH  △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是           (      )
A．S是氧化剂，KOH是还原剂  B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1  D．氧化
产物与还原产物的物质的量之比为3：2
二、填空题
1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。
怎样检验在SO2中混
有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是____        ，反应的方程式为_________________________         _。
(2)
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_________
______
，看到的现象是________________，反应的方程式为________                        _。
3．按
下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中          具有漂白性，          在空气中燃烧；
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为               ，此反应中，    
        是还原剂；
(
3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为                    ，化学方程式为                                                        ；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为                                  ，反应中                是氧化剂.
三、实验题
1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是               　　　　　　　　　　　　　　　
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是                
              　　　　　　　
(3)判断操作③是否完成。方法是             　　　　　　　　　　　　　　　
(4)判断沉淀是否洗净的方法是    
                         　　　　　　　　
(5) Na2SO3纯度的表示式为