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非金属及其化合物
【真题演练】
[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
12.C [解析] Al3+、S2-发生水解互促反应不能大量共存,A项错误;酸性溶液中不能大量存在ClO-,B项错误;HCO水解使溶液呈弱碱性,因此弱碱性溶液中可大量存在Na+、K+、Cl-、HCO,C项正确;中性溶液中不能大量存在Fe3+,D项错误。
[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2O===HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
7.B [解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。
[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4
9.A [解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO,B项错误;1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2+,利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol,FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为:72、152、232,所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO。【出处:21教育名师】
[2014·山东卷] A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质F的离子方程式:__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为__________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________;b的化学式为______________;c的电子式为________;d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为__________。
27.(1)第一周期ⅠA族 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl2+2Na2CO3+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体
(4)氢 正四面体
[解析] 根据题给信息,可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气,电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中,Na的质量分数为43%的是Na2CO3,其俗名是纯碱(或苏打);首先写出化学方程式Cl2+H2O===HClO+HCl、HClO+Na2CO3===NaClO+NaHCO3、HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3,然后将以上三个方程式合并得Cl2+2Na2CO3===NaClO+NaCl+2NaHCO3;产物中的NaClO具有强氧化性,能将I-氧化成I2,I2易溶于有机溶剂CCl4,I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na,结合题给信息,可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2;c为COCl2,其电子式为;五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电,金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一类新能源物质,其中H2O分子间形成氢键,CH4的空间构型为正四面体。
[2014·山东卷] 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a.烧杯 b.蒸发皿
c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
31.(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)
(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤、取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
[解析] (1)若装置气密性良好,则装置B中的长颈漏斗加入水,B瓶内压强变大,在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱,且液柱高度保持不变;根据装置图可知装置D是安全瓶,可防止E中液体倒吸进入C中;装置E是用来吸收未反应完全的H2S或SO2的尾气处理装置,因此E中试剂需用碱溶液,如NaOH溶液。(2) 反应(Ⅰ)×2+反应(Ⅱ)+ 反应(Ⅲ)×3可得该转化过程的总反应:2Na2S+Na2SO3+3SO2===3Na2S2O3,则C瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2∶1。(3)为减少SO2的损失,装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液;可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢SO2的产生速率从而达到减慢SO2的进入烧瓶C的实验要求;烧瓶C中反应达到终点,溶液中的硫全部转化为Na2S2O3,溶液由浑浊变澄清;烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网,蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有Na2SO4,可取少量产品溶于足量盐酸,以排除溶液中SO(包含S2O与盐酸反应生成的SO),然后取上层清液,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀,得出上层清液中是否含有SO的结论,进而做出产品中有无Na2SO4杂质的判断。
(2012山东?8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)21cnjy.com
答案:B
(2012山东?12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
答案:D
(2011山东高考?10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
答案:A
(2010山东卷?13)下列推断正确的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同
C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
答案:A
(2010山东卷?30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n ]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a f装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
答案:(1)将气体通入品红溶液中,如品红褪色,加热后又变红,证明有SO2。
(2)d e b c;安全瓶,防止倒吸;尾气处理,防止污染 ⑶铁粉 过滤
⑷将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比。 低
(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.3若5 17Cl、37 17Cl ,若Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
答案: C
(09年山东理综·13)下列推断合理的是
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水色后加热也能恢复原色
答案:A
【练习提升】
1.(2014·江苏省苏北四市期末)右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是
①Fe;②HNO3;③Na;④C
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①②③④
1.【答案】D【解析】将所给物质带入转换图,一一验证即可,如铁在氧化性不同的氧化剂可生成Fe2+、Fe3+,Fe2+与Fe3+之间可以相互转化。注意Na2O在加热条件下可以转化为Na2O2,Na2O2与钠在加热条件下可生成Na2O。
2.(2014·浙江省宁波市期末)下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料
C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)21教育网
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分,故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色,A项正确;SiO2不能导电,硅单质属于半导体,可以用于制造半导体材料,B项错误;饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大,导致BaSO4转化为BaCO3,并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小,C项错误;Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,均体现了二者的强还原性,D项错误。www-2-1-cnjy-com
3.(2014·湖南省五市十校期末)下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②碘化银用于人工降雨 ③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色; ⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁【版权所有:21教育】
A.①②③ B.②④⑥ C.③⑤ D.①⑥ 3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程,蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的,没有新物质生成,而蛋白质的变性是不可逆过程,发生结构的变化为化学变化;②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的,有新物质生成;③二氧化氮(红棕色)在加压条件下生成液态四氧化二氮(无色);④溴水滴入植物油,会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应;⑤混凝土硬化过程中,发生复杂的物理化学变化;⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。
4. (2014·吉林省长春外国语学校期末)下列有关硅的叙述中,正确的是 ( )
A.工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
4.【答案】D【解析】制备单质硅的反应是:SiO2+2CSi+2CO↑,碳作还原剂,A项错误;硅是矿物和岩石的主要成分,但硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位,B项错误;硅是亲氧元素,在自然界中无游离存在,C项错误;硅的导电性介于导体和绝缘体之间,故硅是电子工业中的重要半导体材料,D项正确。
5.(2014·吉林省长春外国语学校期末)已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变为蓝色
Cl2具有氧化性
5.【答案】D【解析】氯气氧化FeCl2为FeCl3:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe3+与SCN-反应溶液变红色,A项错误;酚酞遇碱变红色,Cl2通入溶液后产生NaClO,NaClO具有强氧化性氧化酚酞,溶液褪色,B项错误;Cl2+H2O≒HCl+HClO,溶液呈酸性使石蕊变红色,HClO的强氧化性氧化石蕊,C项错误;氯气氧化I-为碘单质:Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘遇淀粉变蓝色,D项正确。 21*cnjy*com
6.(2014·江苏省南通市期末)下列说法中,正确的是
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+
6.【答案】 D【解析】氯气、O3和二氧化硫等都可以使品红溶液褪色,A项错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-或CO32-等,B项错误;若溶液中含有SO32-或SO42-加入Ba(NO3)2溶液都会产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;SO32-与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀,加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀,C项错误;含有NH4+的溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3,D项正确。21·cn·jy·com
7.(2014·四川省成都市期末)光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力,如图
所示。下列分析正确的是
A.硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B.玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C.支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D.光电池制造中不会产生任何化学污染
7.【答案】A【解析】硅能够将太阳能直接转化为电能,常原来制作光电池的材料,A项正确;玻璃是玻璃态物质,无固定的熔点,B项错误;合金的熔点比成分金属的低,C项错误;光电池的主要成分是单质硅,其制作过程中是由SiO2与焦炭产生粗硅,粗硅再与氯气反应等制取的,会产生CO等污染物,D项错误。
8.(2014·北京市东城区期末)下列实验不能达到目的的是?
A.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解?
B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强?
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝?
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性??
8.【答案】 B【解析】酚酞遇碱变红色,硅酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,A项正确;次氯酸溶液具有强化性,可以把二氧化硫氧化成硫酸,但是不能证明硫酸的酸性比次氯酸强,B项错误;铝的表面被一层致密的氧化膜保护,灼烧时液态铝在氧化铝薄膜内兜住,只融化,但不滴落,C项正确;饱和氯水滴到紫色石蕊试纸上,石蕊试纸先变红说明氯水显酸性,后褪色说明氯水有漂白性,D项正确。版权所有
9.(2014·江苏省苏北四市期末)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生
B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
9.【答案】A【解析】城市有毒颗粒物来源首先是汽车尾气,使用柴油的大型车是排放细颗粒物的"重犯",A项正确;化石燃料属于不可再生能源,且其燃烧会产生SO2等污染,B项错误;煤液化只是改变了煤作为燃料的形式,并不会减少二氧化碳的排放,C项错误;任何物质都是由化学物质组成的,D项错误。
10.(2014·甘肃省兰州一中期末)化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.合金的许多性能优于其组成成分,如硬度都会增大,熔点都会升高
B.要除去衣服上的顽固污渍,可将衣服泡在漂白液中
C.硅是地壳中含量位居第二的元素,其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
D.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
10.【答案】C【解析】合金的熔点比成分金属的低,A项错误;漂白性具有强氧化性,会使衣物褪色,有油污的衣服浸泡会污染其他未污染的地方,B项错误;光导纤维和玛瑙的主要成分是SiO2,地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁,C项正确;石油裂化是生成燃料油,而石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料,D项错误。www.21-cn-jy.com
11.(2014·广东省江门市期末)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图)。【来源:21·世纪·教育·网】
过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中,能够实现上述变化的是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
酚酞
KI-淀粉溶液
石蕊
品红
小烧杯中的溶液
浓氨水
浓氯水
浓盐酸
浓硫酸
11.【答案】B【解析】氨水挥发遇酚酞变红色,A项错误;氯水挥发出Cl2,遇KI生成I2,碘遇淀粉变蓝色,B项正确;浓盐酸挥发出HCl,遇石蕊变红色,C项错误浓硫酸不具有挥发性,品红无明显变化,D项错误。2-1-c-n-j-y
12.(2014·北京市东城区期末)解释下列事实的反应方程式正确的是
A.氨气遇到氯化氢时产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl
B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+H2↑
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:Fe-3e-=Fe3+
D.纯碱溶液能清洗油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
12.【答案】 A【解析】氨气遇到氯化氢会反应生成固体氯化铵,可观察到大量白烟,A项正确;铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,即Cu?+?2H2SO4(浓)?CuSO4?+?2H2O?+?SO2↑,B项?错误;铁钉在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,负极:Fe—2e—= Fe2+ ,C项错误;纯碱溶液水解显碱性,在碱性条件下油污易发生水解。CO32-分步水解,即:CO32-+2H2OHCO3-+OH- ,D项错误。21教育名师原创作品
13.(2014·江苏省镇江市期末)下列有关物质的性质与应用不对应的是
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂
B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
C.Na2CO3溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
13.【答案】A【解析】氨气易液化时吸收大量的热,用作制冷剂,A项错误;MgO、Al2O3熔点高,制成坩埚等耐高温的材料,B项正确;Na2CO3水解溶液呈碱性,加热促进水解碱性强,去污能力强,C项正确;常温下,浓硫酸使铝钝化在表面形成致密的氧化膜,阻止反应的进行,可用铝制容器储存浓硫酸,D项正确。
14.(2014·北京市西城区期末)SO2和NOx都是大气污染物。
(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是 。
(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是 。2·1·c·n·j·y
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示:
NO2被吸收的离子方程式是 。
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的 (填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
14.【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)2CO+2NO2CO2+N2
(3)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
(4)①正极(1分),SO2 + 2H2O – 2e-=SO42-+ 4H+ ②1:2
【解析】 (1)NO2易与水反应生成硝酸和NO,即3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(2)NO转化为无污染的气体为氮气,CO转化为无污染的气体为二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。21*cnjy*com
(3)结合已知流程图和化学反应知,SO2和氨水反应生成NH4HSO3溶液,NH4HSO3溶液和NO2发生氧化还原反应生成氮气无污染,反应的离子方程式为2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。
(4)①依据电解装置左边通入稀H2SO4+SO2,排出较浓H2SO4说明左边为阳极,右边为阴极,即A为正极,b为负极;阳极失去电子发生氧化反应,化合价升高,电极反应式为SO2 + 2H2O – 2e-=SO42-+ 4H+。
②在碱性条件下,阴极排出的溶液中含有S2O42-:2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-,S2O42-中硫元素显+3价,具有还原性,NO2具有氧化性,二者可以发生氧化还原反应,反应方程式为2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32-+N2+4H2O,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。21·世纪*教育网
15.(2014·北京市西城区期末)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
(1)氯的原子结构示意图是 。
(2)碘在元素周期表中的位置是 。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2。该反应的离子方程式是 。
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是 。
15.【答案】(1)
(2)第五周期 ⅦA族
(3)2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl- (4)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
【解析】 (1)氯的原子结构示意图是;
(2)碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族;
(3)Cl2氧化Br-的离子方程式是2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl- ;
(4)NaBr、NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应的离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。【来源:21cnj*y.co*m】
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