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抓住2个基础知识点
掌握2个核心考点
高效训练6道题
答题模板
课时限时检测
第二节 物质的检验、鉴别
`
[考纲定位] 1.能对常见的物质进行检验。2.能对常见的物质进行分离和提纯。
知识点一 物质检验
1.常见阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
抓住 2 个基础知识点
紫
白
不
白
溶
白
红褐
血红
红褐
血红
紫
蓝色
白色
白色沉淀
白色
变蓝
2.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
白
溶解
无色无味
无
无色无味气体
白
刺激性
白
淡黄
黄
(4)利用某些特征反应检验
I-―→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变_____色。
蓝
3.常见气体的检验
木条复燃
淡蓝色
变蓝色
生成白烟
褪色
红色复现
变浑浊
变澄清
蓝色
【小提醒】
离子检验时的注意问题
1.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性。
2.一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO时,HCO会干扰。
3.尽可能选择特效反应以减少干扰,如检验Fe3+常选用KSCN溶液,而不是Na2CO3溶液等。
【巩固练习】
1.(1)检验某溶液中是否含有SO时,可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则一定含有SO( )
(2)向某溶液中加入CaCl2产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO( )
(3)加入盐酸产生白色沉淀,则试样中一定含有Ag+( )
(4)滴加浓盐酸可鉴别饱和的NaHCO3、K2CO3、Na2SO3、NaCl四种溶液( )
(5)只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2.下列说法正确的是________。
①只用NaOH溶液就能鉴别Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH
②向某溶液中滴加NaOH溶液,加热后有刺激性气味气体产生,该溶液中一定含有NH
③将气体通入澄清石灰水中,若石灰水先变浑浊,后变澄清,该气体一定是CO2
④向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,然后再加入稀盐酸,沉淀不消失,该溶液中一定含有SO
⑤向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe3+
⑥把某气体通入品红溶液,品红溶液褪色,该气体一定为SO2
【答案】 ①②⑤
知识点二 物质分离和提纯的方法
物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开,得到几种纯净物的过程。
物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到________的物质。常见的分离和提纯的方法有:
1.常用的物理方法
(1)过滤:分离液体和不溶于该液体的_____。
(2)蒸发:分离固体与______。
(3)结晶:分离________不同的固体混合物。
(4)蒸馏:分离______不同且互溶的液体混合物。
纯净
固体
液体
溶解度
沸点
(5)升华:固体与有_______特点的固体杂质分离。
(6)分液:_______液体的分离。
(7)萃取:利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的分离方法。
(8)渗析:分离胶体和______。
2.常用的化学方法
(1)加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如:食盐中混有氯化铵,纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
升华
不互溶
溶解度
溶液
(2)沉淀法
在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质。例如,加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
(3)转化法
不能通过一次反应达到分离的目的,要经过转化为其他物质才能分离,然后要将转化物质恢复为原物质。例如:Al(OH)3中混有Mg(OH)2时,先加入NaOH溶液后过滤,再向NaAlO2溶液中通入CO2重新生成Al(OH)3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失,而且转化物质要易恢复为原物质。
(4)酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱发生反应,用酸碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去SiO2中的石灰石,用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
(5)氧化还原法
①对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质。例如:将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质。
②对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质。例如:将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,除去FeCl3杂质。
(6)调节pH法:通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物来调节。
例如:在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的水解,溶液呈酸性,就可采用调节溶液pH的方法将Fe3+生成沉淀除去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙等。
(7)电解法
此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电。在阳极粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜。
【巩固练习】
3.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.分馏 B.盐析 C.过滤
D.结晶 E.升华 F.渗析
G.电解 H.加热分解 I.蒸馏
J.灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适的,并将相应字母填入题后空格内:
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分
__________________________________________;
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠
___________________________________________;
(3)除去粗铜中锌、银等金属
___________________________________________;
(4)除去水中的Na+、SO、Cl-等杂质
___________________________________________;
(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
__________________________________________。
【答案】 (1)A (2)F (3)G (4)I (5)D
考点一 [075] 常见物质检验
掌握 2 个核心考点
一、物质检验的常用方法
根据物质性质(主要是化学性质,物理性质往往也是重要线索),使被检验物质与加入的试剂作用,转变为某种已知物质,或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有:
1.生成气体。能够生成气体的离子很多,生成的气体的性质也常有相似之处,判断时要注意排除干扰离子。
2.生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀,但同时也应注意排除干扰离子。
3.显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂,是鉴别物质的常见方法,如KSCN检验Fe3+、淀粉检验I2等。
二、物质检验的类型
1.固态物质的检验
2.无色溶液的检验
3.气体的检验
关键提醒
有关物质检验的叙述顺序是:实验(操作方法)―→现象―→结论―→原理(写离子方程式或化学方程式)。切忌操作、现象、结论不分,更不能先下结论再描述现象。
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
——————[1个示范例]——————
【答案】 B
考向预测1 溶液中离子的检验
1.(2014·怀远一中月考)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
————————[2个预测练] ————————
【答案】 B
考向预测2 离子检验方案的评价
2.(2014·广州六校联考)实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O),某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象,得出的结论是:已经部分氧化。该小组同学所用的试剂和判断依据正确的是( )
【解析】 加入氯水溶液变成黄色,只能证明氧化后得到Fe3+,但不能确定原溶液中铁元素的存在形式,A项错误;加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀、加入铁屑无明显现象均只能证明原溶液中不含Fe3+,与实验结论不符,B、C项错误;加入KSCN溶液有较浅的血红色,可知溶液中已有少量的Fe3+,原溶液中Fe2+部分被氧化,D项正确。
【答案】 D
考点二 [076] 物质的鉴定与鉴别
2.根据“实验现象的差异”鉴定物质
二、物质鉴别
物质鉴别的一般类型有:
1.不用任何试剂的鉴别
(1)先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
(2)若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
(3)若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定。
(4)若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
(5)若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它作试剂鉴别余下的其他物质。
2.只用一种试剂鉴别多种物质
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
3.任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限制所加试剂的种类,可有多种解法,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显。
————————[1个示范例] ————————
(2)生成的气体中一定有__________。它具有的性质是________(填字母序号)。
A.无色无味 B.无色有刺激性气味
C.属于大气污染物 D.难溶于水
E.能被NaOH溶液吸收
(3)溶液中减少的离子是________________,原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
(4)原溶液中可能含有的阴离子是________。
考向预测1 鉴别方案选择
3.欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol/L的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液,下列实验方案最佳的是( )
A.用pH试纸鉴别
B.分别闻气味和用pH试纸鉴别
C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别
D.用Ba(OH)2溶液鉴别
————————[2个预测练] ————————
【解析】 选项A,用pH试纸测定,呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4,且H2SO4的pH更小,KCl溶液的pH等于7,NH3·H2O的pH大于7,故选项A方案最佳。
【答案】 A
考向预测2 鉴别方案的评价
4.(2014·郑州市高三毕业班第一次质量预测)下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
【解析】 CO2与CaCl2溶液不反应,A中结论错误。铝片在冷的浓硫酸中发生钝化,因此无明显现象,故B错误。将SO2通入溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,因而溶液褪色,在该反应中SO2表现出还原性,故D错误。
【答案】 C
答题模板
物质检验叙述答题模板
1.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A.盐酸、硫酸
B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸
D.氨水、氢氧化钠溶液
【解析】 氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应,因此无法鉴别两者,因此D不能鉴别。
【答案】 D
高效训练 6 道题
2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【解析】 过量Fe粉被稀HNO3氧化为Fe2+,加入KSCN溶液不显红色,A错误;在相同条件下,AgI比AgCl更难溶,B错误;Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜,C错误;红色石蕊试纸遇碱变蓝,D正确。
【答案】 D
【答案】 D
【答案】 D
【答案】 C
课时限时检测(三十四)
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