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考点跟踪突破38
Ⅰ部分
1.(2013广州)浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn+4HNO3 =Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
2.(2013沈阳)下列有关“2CO+O2点燃2CO2”的质量关系,不正确的是( )
A.若56 g CO参加反应,则消耗O2的质量一定是32 g
B.若16 g O2参加反应,则生成CO2的质量一定是44 g
C.若有10 g CO2生成,则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g O2混合点燃,则生成CO2的质量一定是7 g
3.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
4.(2013哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 分解反应
B.用天然气作燃料
CH4+2O2点燃CO2+2H2 氧化反应
C.用铁制容器盛放稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应
D.用熟石灰制生石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
5.(2013江西)如图是某反应过程的微观示意图,“○”与“○”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是( )
6.(2013天津)现将10 g A和足量B混合加垫,A和B发生化学反应,10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A与B的质量比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
7.(2013舟山)下列实验设计,不能达到实验目的的是( )
A.甲装置验证空气中有水分
B.乙装置验证X溶液中是否含有Cl-
C.丙装置验证质量守恒定律
D.丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
8.(2013天津)写出下列反应的化学方程式:
(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧: ;
(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合: ;
(3)水在通电条件下分解:
。
9.(2013湖州)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。
(1)用化学方程式表示左端下降的原因:
。
(2)将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒
(填“能”或“不能”)再次保持水平。
10.(2013杭州)铁粉和硫粉以适当的质量比混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物,这时部分混合物迅速变红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合物都呈红热的状态,冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)铁与硫的反应是 (填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”)反应。
Ⅱ部分
11.(2013金华)如图是某化学反应的微观模型,“○”“●”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应物和生成物中只有一种单质
C.反应物和生成物中共含有三种元素
D.参加反应的两种物质分子个数之比为1∶1
12.(2012孝感)一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
13.(2013北京)某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取a g样品,按下列方案进行实验,合理的是( )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到V mL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
14.(2013南京)铁是应用最广泛的金属。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:
。
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示:
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是
。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式:
。
15.(2013宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉,该地区的水垢中除碳酸钙外,无其他盐类。他想探究还有没有其他物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:
(1)取2.5 g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3高温CaO+CO2↑),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88 g。
①写出C装置中发生的化学反应方程式:
。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是 。
16.(2013武汉)某化学小组成功完成了如图所示实验(装置气密性良好),验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下:
Ⅰ.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7 g,装有碱石灰的装置C,质量为112.3 g,连接A、B、D装置;
Ⅱ.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;
Ⅲ.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;
Ⅳ.称量试管D及剩余固体的质量为50.1 g,装置C的质量为114.5 g。
已知:碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品足量,能完全吸收相关物质。请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 ,该反应属于 反应。
(2)酒精灯加热的作用是 。
(3)为减小误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 。
(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算结果),
从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
17.(2013重庆)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。计算:
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
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