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2014年宁波中考复习第40课物质间的循环与转化（一）
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上传时间: 2014-09-14
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第40课
物质间的循环与转化（一）
1．自然界中的碳循环
大气中的__________通过植物的________作用而被消耗，又随动植物的____________作用、矿物燃料等的________及微生物的________作用等过程源源不断地重新释放出来，结果使得大气中的__________的含量基本保持不变。
二氧化碳
光合
呼吸
燃烧
分解
二氧化碳
一、基础知识填空
2．自然界中的氧循环
大气中的氧气来源于植物的___________。大气中的氧气消耗的主要途径是动植物的___________、微生物的___________、燃料的________、其他氧化反应如铁生锈、食物的腐败等。氧气不断被消耗，又不断地产生，使得大气中氧气含量保持相对恒定。
光合作用
呼吸作用
分解作用
燃烧
C
二、典型例题
光合作用(或化工产品的原料)
温室效应(或改变空气组成)
1．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转
化为氧气的是 ( )
A．动植物尸体的腐烂
B．动植物的呼吸
C．光合作用
D．燃料的燃烧
C
三、拓展提高练习
2.与自然界中的碳氧循环没有直接关系的是 ( )
A．植物光合作用
B．植物蒸腾作用
C．生物呼吸作用
D．矿物质燃料的燃烧
B
3.自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变化的是 ( )
A．碳循环
B．氧循环
C．氮循环
D．水循环
D
4.二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着重要的作用。自然界中二氧化碳的循环是：氧气→X→二氧化碳→植物→氧气。下列过程在X处不合理的是 ( )
A．人和动物的呼吸
B．发展利用氢燃料
C．各种燃料的燃烧
D．植物的呼吸作用
B
5．如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
(1)自然界CO2的来源途径有
__________________________
(任写一点)。
(2)任何物质都有两面性，CO2对
人类的正面影响是促进植 物光
合作用等，不利影响有
______________(任写一点)。
(3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少
CO2排放,二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消
耗CO2的方式或途径________________。
化石燃料燃烧、动植物呼吸等
温室效应等
植树造林等
6.早在1898年，英国科学家凯尔文曾忧虑地球上的氧气将会逐步耗完。后来，瑞士科学家谢尼泊通过实验证明凯尔文的忧虑是多余的。你估计谢尼泊所做的实验是 ( )
A．植物光合作用实验
B．植物蒸腾作用实验
C．生物呼吸作用实验
D．KMnO4受热分解实验
A
7.如图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的 ( )
A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1
B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，O2和H2O的含量增加
C
8.有一混合溶液由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则该溶液的组成成分为 ( )
A．盐酸、氯化铜
B．碳酸钠、硫酸
C．硫酸、氯化铜
D．盐酸、碳酸钠
A
9．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 ( )
A．待鉴定的物质：稀盐酸和稀硫酸
鉴定试剂：BaCl2溶液
B．待鉴定的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体
鉴定试剂：水
C．待鉴定的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液
鉴定试剂：酚酞试液
D．待鉴定的物质：氧气、二氧化碳、氮气
鉴定试剂：燃着的木条
D
10.用水作试剂,不可能区分开来的一组物质是( )
A．生石灰、食盐、烧碱
B．汽油、酒精、浓硫酸
C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
D
11.下列表中各物质不能按照图中关系 (“→”表示反应一步完成)转化的是 ( )
A
12.如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( )
A．利用反应①可制得烧碱
B．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D
13.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示(部分条件未标出)。
(1)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式
___________________________________。
(2)整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是_________________(写化学式)。
Ca(OH)2+Na2C03＝CaC03↓+2NaOH?
NaOH或CaO
14.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。科学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
(1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数_____1－A(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是____________________。
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
小于
因为氢氧化钠变质产生水
26.5%
15.不同类别的物质间存在着一定的关系.如图1、图2所示。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质)(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：
①乙物质是______________，它的一种用途是__________
________________________。
②写出“乙→丙”的化学方程式______________________
________________________________________________
____ 。
(2)图2能体现某些物质间变化关系的是______。(填标号)
Na2CO3或NaOH
(合理答案均可)
制洗涤剂
CaCO3↓＋2NaOH 或 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O(合理
Na2CO3＋Ca(OH)2===
答案均可)
ABC
16.将CO2通入NaOH溶液中无明显现象．某学习小组的同学为了看到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验．请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题． （1）实验装置如图甲所示．将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g．
（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入10mL?NaOH溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是_____________，同时还能看到
_________________________________________，原因是_________________
塑料瓶被压瘪
注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中
瓶中的CO2与NaOH溶液反应不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中
（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是______________________________
由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）
（4）通过上述探究实验，你得到的启示： ①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________
密闭容器
②为了进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是：______________________________
向反应后的溶液中滴加稀盐酸
（或稀硫酸）看到有气泡产生
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