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2014年宁波中考复习第36课酸碱盐
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第36课
酸 碱 盐
一、基础知识填空
1．几种常见的酸
(1)盐酸：盐酸具有________。浓盐酸在空气里会形成__________，这是因为挥发出来的________气体与空气中的________接触形成________________。
(2)硫酸：浓硫酸具有____________，可做某些气体的_______。浓硫酸溶于水会放出_________。在稀释
浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁缓缓注入 ________里，并不断________。切不可将________ 倒进________里！浓硫酸具有________和强烈的腐
蚀性。
挥发性
白雾
氯化氢
水蒸气
盐酸小液滴
吸水性
干燥剂
大量的热
浓硫酸
水
搅拌
水
浓硫酸
脱水性
2．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称________________，_____溶于水，溶解时放出____________。暴露在空气中的氢氧化钠固体易________，可作某些气体的________。
(2)氢氧化钙：俗称_________________，_______溶于水，水溶液是________水。氢氧化钠与氢氧化钙都具有________性。
烧碱或苛性钠
易
大量的热
潮解
干燥剂
熟石灰或消石灰
微
石灰
腐蚀
3．酸、碱的共性
(1)酸的共性：
①酸能使紫色石蕊试液变___色，无色酚酞试液_——__；
②酸与碱反应生成____________；
③酸与金属氧化物反应生成____________；
④酸与活泼金属反应生成____________；
⑤酸与某些盐反应生成____________。
酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成的阳离子_____————_______。
红
不变色
盐和水
盐和水
盐和氢气
新盐和新酸
全部都是氢离子(H＋)
(2)碱的共性(可溶性碱)
①碱的水溶液能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液变________。
②碱与酸反应生成________。这种反应也叫______。
③碱与某些非金属氧化物反应生成________。
④碱与某些可溶性盐反应生成____________。
碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴离子___________________。
蓝
红
盐和水
中和反应
盐和水
新碱和新盐
全部是氢氧根离子(OH－)
4、中和反应
1．中和反应的实质：酸电离的_______与碱电离的______结合成中性的________。
2．反应式：————＋ ————===H2O
H＋
OH－
水
H＋
OH－
5．常见的酸、碱的用途
(1)盐酸用途：重要化工产品,用于金属表面————，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助————。
(2)硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、
火药、染料以及————金属和金属除锈等。
(3)氢氧化钠用途：化工原料,用于制————、造纸、纺织等工业。
除锈
消化
冶炼
肥皂
(4)氢氧化钙用途：常见的廉价的应用广泛的碱，广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等,改良酸性土壤。与——————溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。
6. 强酸、强碱的使用注意事项：强酸、强碱都具有——————性,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上要用________冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
大量水
CuSO4
腐蚀
7、常见的几种盐：
1）氯化钠(NaCl)：俗称___________,有咸味,无色晶体，______溶于水。主要用途有调味、重要化工原料、腌制食品,制________%的生理盐水等。
2）碳酸钠(Na2CO3)：俗称____________，______溶于水，其水溶液呈______性,其结晶水合物Na2CO3·10H2O)易________，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3。主要用
途是制造______、蒸馒头、制肥皂、造纸、纺织品等。
3）纯净的碳酸钙(CaCO3)是一种白色块状固体，
____溶于水，是________、________的主要成分。
食盐
易
0.9
纯碱或苏打
易
碱
风化
玻璃
难
大理石
石灰石
酸能与某些金属氧化物反应
酸能与某些活泼金属反应
酸并不能与所有的金属反应
二、典型例题
稀盐酸可用于除铁锈
锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应常用于实验室制取氢气
石灰石和稀盐酸反应常用于实验室制取二氧化碳
D
C
1．保存或使用浓盐酸的合理方法是 ( )
A．密封保存在阴凉处
B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里
C．用烧杯存放浓盐酸
D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
A
三、拓展提高练习
2．下列有关实验操作的叙述中，正确的是 ( )
A．实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌
C．直接将氢氧化钠固体放在天平左盘称量
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用烧碱溶液擦洗
B
3．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是 ( )
A．医疗上用它来配制生理盐水
B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
D
4．下列各组物质中，主要成分都可用CaCO3表示
的是( )
A．生石灰、石灰石
B．大理石、石灰石
C．熟石灰、石灰水
D．石灰浆、大理石
B
5．“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 ( )
A．食醋
B．白酒
C．白糖
D．纯碱
D
6．物质的性质决定其用途。有关物质的用途错误的是 ( )
A．熟石灰可用作改良酸性土壤
B．烧碱可治疗胃酸过多
C．用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气
D．用盐酸可以清除铁锈
B
7．下列有关实验操作的叙述中，正确的是 ( )
A．实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌
C．直接将氢氧化钠固体放在天平左盘称量
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用烧碱溶液擦洗
B
8.下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是 ( )
A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋
D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
B
9．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是 ( )
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
A
10、如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图,以下有关说法不正确的是 ( )
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
C
11．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ.Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
Ⅱ.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变________；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处________保存；
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：
_______________________________；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所
得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这
就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为
______的观点正确，理由是：____________________
_______________________________。
红
密封
Na2CO3＋HAc===NaHCO3＋NaAc
王刚
由于HAc具有挥发性，
在蒸发过程中已经挥发掉
12．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液,溶液变成红
色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质
是________(写化学式，下同),一定不含有的物质
是_________。
Na2CO3
HCl
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继
续进行了如下实验：
Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的
稀硝酸,溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸
银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成。过滤,
所得滤液为无色。
Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中
选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,
其余的试剂及操作与实验Ⅰ均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外,还含有的溶质为_________________________。
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为_________________________。
HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2
BaCl2
有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
13．如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。
请回答下列问题：
(1)反应物中氢氧化钠溶液中含溶质____克。
(2)据图分析，在实验操作过程中应该往____________溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,当观察到的实验现象为_______________________时,
则反应获得的溶液的pH恰好为7。
2
氢氧化钠
溶液红色恰好褪去
(或溶液恰好变为无色)
13、 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有
BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2四种物质中的两种或多种。按
图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可
能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的
现象做出判断，填写以下空白：
(1)沉淀D的颜色为________；
(2)滤液F中大量存在的金属阳离子为_____(离子符号)；
(3)混合物A中,肯定存在的物质是_____________________
(写化学式)；
(4)写出实验过程③中生成沉淀G所发生反应的化学方程式：
________________________________________。
BaCl2、Na2CO3、 CuCl2
CuCl2＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋2NaCl
白色
Na＋
14、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳
的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】 碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】 将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
【拓展提高】 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__⑤__(填化学式)，经__⑥__、蒸发等操作后即可完成。
①______________________________
②______________________________
③______________________________
④______________________________
⑤______________________________
⑥______________________________
紫色石蕊试液
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
石灰石逐渐溶解，有气泡产生
锌粒逐渐溶解，有气泡产生
CaCO3
过滤
15．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式__________________________ 。
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的___________后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是________________。
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是_______________。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
NaOH溶液
紫色石蕊溶液
NaOH和Na2CO3
BD
GH
16．学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后，某化学活动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来、证明氢氧化钙和盐酸也能发生反应。
【猜想与假设】 氢氧化钙和盐酸能发生化学反应。
【设计实验】 实验过程和相应现象如图所示：
【讨论与交流】
(1)第三次滴加碳酸钾溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为__________________________________
。
(2)第一次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是_________ 。
(3)实验证明氢氧化钙与盐酸能反应，理由 _______________________________________。
由于随着碱的滴加，出现的实验现象不同，可确定酸在不断的消耗
K2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2KOH
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
稀盐酸有剩余
17、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后,再打开止水夹。
(1)烧瓶中观察到的现象是：
_______________________________________________；
(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反
应”的结论？为什么？
______________________________________ ；
(3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质
可能是什么？
[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是___________________；
澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊
不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的
氢氧化钠和碳酸钠
若加入澄清石灰水后有沉淀生
成，则溶质是氢氧化钠和碳酸
钠；若加入碳酸钠后有沉淀生
成，则溶质是氢氧化钠和氢氧
化钙；若加入二者后均无明显
现象，则溶质是氢氧化钠。
从烧瓶内取少量反应后
的澄清溶液(或液体)两
份，一份加入少量澄清
石灰石，另一份加入碳
酸钠溶液
[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案
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