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2014年宁波中考复习第34课金属
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上传时间: 2014-09-14
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第34课
金 属
1．金属的普遍特性：固态(除汞外),具有金属光泽；一般来说，密度较大，熔点高，具有______性、______性、良好的_______性、_______性等性质。
2、合金：将两种或两种以上的______(或______与______) 熔合在一起，就成为合金。钢是一种由_____和_____等元素形成的合金。属于_____ 物。
延展
可锻
导热
导电
一、基础知识填空
金属
金属
碳
混合
非金属
铁
3．常见金属活动性顺序
K __ Na __ __ Zn __ Sn Pb (H) __ Hg __ Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
4．金属活动性顺序的应用
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它
的活动性就越________。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的________而得到________。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后
面的金属从它的_______溶液里置换出来。(钾、钙、
钠除外)
Ca
Mg
Al
Ag
Cu
Fe
靠前
强
氢
氢气
盐
5．金属腐蚀条件
(1)钢铁的锈蚀既与周围环境的____________等物质的作用有关，也与______________有关。
(2)酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
6．防止金属腐蚀的常用方法
(1)金属表面涂一层________，如涂油、刷油漆等。
(2)改变金属的____________。
水、空气
金属内部结构
保护膜
内部结构
7．废弃金属对环境的影响：金属不会自行_________,每年废弃的金属不仅浪费资源,侵占土地,而且污染环境。有些金属被腐蚀后会溶于水形成________ ，造成土壤和地下水的污染，如Hg、Cu、Pb、Ag等金属。
8．回收废弃金属的意义：___________________,
________________________。
分解
金属离子
节约金属资源
减少环境污染
D
二、典型例题
D
与水、氧气同时接触
氧气
二氧化碳
氧气
将铁或铜等金属
制品放置在干燥的地方(或涂刷油漆使金属制品与空气隔绝)
将食品放置的塑料袋抽成
真空(或向袋里充灌氮气、稀有气体等，使之与氧气隔绝)
三、拓展提高练习
1．下列金属的用途与性质不相对应的是 ( )
A．用铜做电线是由于其导电性良好
B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
D．用金做饰物是因为金的密度大
D
2．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于制造船舶
A
3.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是 ( )
A．AgCl
B．FeCl2
C．MgCl2
D．AlCl3
A
(1)图中最先锈蚀的部位_______(填写A、B或C)；
(2)钢铁锈蚀的条件是_______和_______；
(3)铁生锈的实质是__________，铁锈的主要成
分________。
4．全世界每年因锈蚀损失的钢铁约占世界年产量1/10。小明同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中(如图)，定期观察并记录现象。请回答下列问题：
B
水
氧气
铁被氧化
Fe2O3
5.有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，甲不反应；如果把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会，在甲的表面有银析出, 而丙没有变化。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)甲、乙、丙的金属活动性由强到弱顺序__________。
(2)归纳总结：在金属活动性顺序里，
①___________________________；
②__________________________。
乙＞甲＞丙
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
位于前面的金属能把位于后面的金属从盐溶液中置换出来
6．“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了多年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A．回收废电池不仅可以节约金属资源,而且可以减少环
境污染，有利于人类健康
B．“绿箱子”上的“ ”是回收标志
C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
D
7．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A．具有形状记忆功能
B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性
D．具有良好的导电性
B
8、 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe＋HCl(将铁片投入盐酸中)，Hg(NO3)2＋Fe(将铁片放入硝酸汞中)，Cu＋HCl(将铜片投入盐酸中)
B．Fe＋HCl，Cu＋HCl，Cu＋Hg(NO3)2
C．Fe＋HCl，Fe＋Hg(NO3)2，Cu＋Hg(NO3)2
试评价这三种方案：
(1)最差的方案是______，理由是：____________________
________________________________________________。
(2)最好的方案是______，理由是：____________________
_________________________________。
A
A无法实现实验目标,能得到
Fe的活动性比铜强,但Hg与Fe、Hg与Cu的活动性无法比较
B
B能够很好地实现目标，
三者的活动性顺序为Fe＞Cu＞Hg
9．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色。反应的化学方程式为___________________；
反应产生的气体可用_______的方法检验。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
点燃
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象___________________________________
————————————。
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入__________
溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,
铜片表面有银白色物质析出(合理答案均可得分)
Fe＞Cu＞Ag
CuCl2 [或CuSO4、
Cu(NO3)2等]
(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
(或稀盐酸)
蓝
稀硫酸
10、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格。
(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁
与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同
意他的观点，认为必须全面观察试管_______(选填试管
编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理,才能得出上
述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在____________的
环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还
可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和
内部组织结构发生变化，从而引起__________的变化。
ABC
盐酸存在
性质
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理,理由是：_______________________________________。
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是_____——, 且反应后溶液质量比反应前________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
铜
减小
没控制相同的条件，金属的表面积不同
11、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
[查阅资料] 铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表 面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应,生成无色的 硫酸铝溶液……
【预测】 三种金属在金属活动性顺序中相对位置关系是： ①Cr、Al、Cu②Al、Cr、Cu③Al、Cu、Cr
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
无现象
Al、Cr、Cu(或“②”)
铝能与稀硫酸发
生反应,反应速率
较快
【回答问题】
(1)用砂纸打磨金属片的目的是：
_________________________________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是：
_________________________________________。
(3)小东提出硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________________ _____________________________。
Cr＋H2SO4＝ CrSO4＋H2↑
无法比较铬和铝的金
属活动性强弱(合理答案均可得分)
除去金属表面氧化物(或污物)
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_______________________________________。
【归纳】 比较金属活动性强弱的方法有：
①________________________________；
②___________________________。
A1、CrSO4溶液、Cu或A12(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液
通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
12．铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】 氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
【反思】 针对实验3,莹莹认为还应做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是_⑤_。
①__________________ ②_____________________
③ ____________________
④____________ ⑤________________
氯离子(或Cl－)
铝片表面有红色固体析出
2Al＋3CuSO4====Al2(SO4)3＋3Cu
NaCl
Na＋(或钠离子)
13、 实验室现有下列药品：盐酸(5%)，硫酸(5%)；体积相同的镁片，铝片，铁片，铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。
你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理”)
________,如果有不合理的地方,请你在上述设计的基础
上完善该实验，在下图中填写对应的化学药品(A、B、C
填金属，D、E、F填溶液)；如果合理，可以不填。
不合理
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