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2014年宁波中考复习第31课溶液
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第31课
溶 液
1．溶液：一种或几种以上物质分散到另一种物质里形成____________的混合物。
2．悬浊液：____________悬浮在________里形成的混合物，如泥水、石灰浆等。悬浊液又称________。
3．乳浊液：____________分散到________里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。
均一、稳定
固体小颗粒
液体
悬浮液
液体小液滴
液体
一、基础知识填空
4．溶液的组成：溶液由________和________组成。
5．在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质，如果有水那么水就是溶剂。
6．饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂(溶剂通常是水)里，_____________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
7．不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂(溶剂通常是水)里，________________________的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶质
溶剂
不能再溶解某种溶质
还能继续溶解某种溶质
8．影响固体物质溶解性的因素_______________、
_______。
9．影响气体物质溶解性的因素：随______升高而减小,随______增大而增大。
10．固体物质溶解度的含义：在一定_______下，某物质在______克溶剂里达到_______状态时所溶解的________为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶质溶剂的性质(种类)
温度
温度
压强
温度
100
饱和
质量(克)
11．溶解度曲线
溶解度曲线表中，纵坐标表示________，横坐标表示______。
12．溶解度曲线表示的意义：(1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是____________————————————。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
(2)线：溶解度曲线表示某物质溶解度随_______的变化情况。
(3)交点:两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度两物质的________相同。
溶解度
溶解度
温度
某温度下某种物质的溶解度
温度
13．溶质质量分数
(1)溶液中溶质质量分数：______质量与______质量之比，是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示。
(2)溶液中溶质质量分数的意义：
溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)×100%＝
〔溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)〕×100%，
溶质的质量分数的意义是每100份质量的_______中含有_______的质量。
溶质
溶液
溶液
溶质
14．配制一定溶质质量分数的溶液
(1)配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
①______(溶剂和溶质的质量或体积)
②______(固体：用_______称取；液体:用_____
量取)
③______(装瓶贴上标签)
计算
称量
天平
量筒
溶解
(2)仪器：
①如果溶质是固体：需要用到__________________________________________
②如果是两种液体(如浓硫酸稀释)：需要用到___________________________——————_。
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C
二、典型例题
D
A
C
35
甲
饱和
20%
B
1、溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是 ( )
A．100g水中溶解有10g氢氧化钠
B．10g溶液中含有1g氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成
10%的氢氧化钠溶液
三、拓展提高练习
A
2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的
有关说法正确的是 ( )
A．溶液都是无色、透明的液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同
D．溶液中各部分性质相同
D
3．溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是 ( )
A．是否无色、透明
B．是否均一、稳定
C．是否是混合物
D．是否分层
B
4．如图是小梅配制100克溶质质量分数为12%的NaCl溶液的
实验操作示意图，请据图回答：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______。
(2)指出图中的一处错误操作：_________________________
_____________。
(3)配制时应选择_______(填“10”、“50”或“100”)毫升的量筒
取所需的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:__________。
100
④②①⑤③
玻璃棒
用天平称量NaCl时,将NaCl
放在右盘
5.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖 (如图)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 ( )
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
C
6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到的正确信息是 ( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．b物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体
C．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．t2℃时，100克水中最多能溶解
的物质，b比a多
C
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)30℃时，甲物质的溶解度是_____g；
(2)当温度为__℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等；
(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，
可采用_________法(填“降温结晶”、
“蒸发结晶”或“过滤”)。
30
20
降温结晶
8．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变，水分蒸发不计)。下列图象能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而化的是 ( )
C
9. 下列关于溶液的说法错误的是 ( )
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B．在溶液中进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的
溶质的质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可
能不变
C
10．蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为____————______。(2)要配制15%的蔗糖溶液80g,需要蔗糖的质量为_____g。(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为______g。
12∶22∶11
12
160
11. 某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)
来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中时的化学方程式为
_____________________________
——————————————————。
(2)操作2的名称是______，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_________________________。
(3)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需用到的玻璃仪器是__________,其作用是_______________。
过滤
充分除尽溶液中的氢氧化钙
玻璃棒
搅拌加快溶解
12. 在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某一实验结果,当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变,以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素一：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶,试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca(OH)2未溶。
实验结论：在______保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)；
温度
不相等
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中,再各加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
因素二：温度(以KNO3为例)
在实验中要改变的因素是：_______。
要保持不变的因素是：溶质的种类(KNO3)
温度
实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(KNO3)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
不相等
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