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中考科学复习《常见的物质》检测试题
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上传时间: 2014-09-11
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科学中考复习 《常见的物质》检测试题
班级 姓名 成绩
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共有20小题，每空3分，共60分）
1.我国的《环境空气质量标准》规定，PM2.5的一级标准为24小时平均浓度不超过35微克/米3，二级标准为不超过75微克/米3。3月25日，温州等城市的检测结果如下表，则表中城市当日PM2.5达到一级标准的是（ ）
城市
温州
宁波
舟山
湖州
24小时PM2.5平均浓度（微克/米3）
33
49
30
40
A．温州、舟山 B．宁波、湖州 C．温州、湖州 D．宁波、舟山
2.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
3.下列生活用品用金属材料制作而成的是 （ ）
4.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
5.祖国的山河一年四季美景如画，图2中的描述属于液化的是（ ）
6.下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A.氧气约占空气体积的21% B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
7.二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是（ ）
A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46 D．属于有机化合物
8.图所示是某物质的熔化图像。下列关于此图像信息的解读错误的是（ ）
A．这是一种晶体物质 B．CD段时物质处于气态
C．物质的初温是40℃ D．加热5分钟时物质温度是48℃
9.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
10.下列实验操作中,不正确的是（ ）
11.下列关于水电解实验的叙述正确的是( )
A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H2O===2H2↑＋O2↑
D．若a试管气体为5 mL，则b试管气体为10 mL
12.在影视拍摄中常见房屋倒塌，重物落下，将演员砸成重伤，这些重物是用（ ）。
A.密度比实物大的材料做成的 B.密度比实物小的材料做成的
C.密度与实物密度相等的材料做成的 D.密度与实物密度相近的材料做成的
13.实验室用高锰酸钾制取氧气,下列相关的装置及操作正确的是（ ）
14.蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ）
A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖
15.由图可知，大气中CO2浓度大约从1800年起急剧增加，下列解释合理的是（ ）
A．大量火山的喷发 B．气候的自然波动
C．浮游生物的光合作用 D．人类大量使用燃料
16.下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）
物 质
用 途
性 质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼
17.两只相同的杯子放在窗前，分别盛放等高的水和汽油。
一段时间后，两杯中的液面如图所示。这个事例说明液体
的蒸发跟液体的（ ）
A.表面积大小有关 B.温度高低有关
C.种类有关 D.表面空气流动快慢有关
18.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
19.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
20.下列图像与所对应操作相符的是 （ ）
① ② ③ ④
A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B.②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C. ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
二、简答题（本题共有4小题，每空2分，功24分）
21.洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。
22.钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。
(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为________。
(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是__________。
23.为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
24.人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。现在市场上所使用的“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
三、实验探究题（本题共有3小题，每空2分，共26分）
25.小永同学为了测量永春老醋的密度，进行以下实验：
（1）把天平放在水平桌面上，将游码移至零刻度处，然后调节平衡螺母，使天平横梁平衡。
（2）接下来进行以下3项操作： A．用天平测量烧杯和剩余老醋的总质量m1；
B．将待测老醋倒入烧杯中，用天平测出烧杯和老醋的总质量m2；
C．将烧杯中老醋的一部分倒入量筒，测出这部分老醋的体积V；
以上操作的正确顺序是： （填字母代号）。
（3）由图可得老醋的体积为 ㎝3，老醋的密度是 g/㎝3 = ㎏/m3。
26.为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积的 。
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是______________ 。
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
27.草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色。
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。
A B C D
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，观察装置C、装置D中的现象
装置C中 ；
装置D中 。
草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置D中反应的化学方程式为______________________________。
【讨论与反思】(1)装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有＿＿＿＿。
(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是______________，正确的处理方法是___________________。
四、分析计算题（本题共有2小题，每小题5分，共10分）
28.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。
请计算：⑴反应后产生气体的质量为 g。
⑵此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
29.2009 年 12 月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了 200克 10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去 14.6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
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